ж у верхній (2 · 10-3%), де переважають граніти та інші кислі вивержені породи. Методом спектрального аналізу було доведено наявність міді в спектрах Сонця і багатьох зірок. У метеоритах вміст міді велико- приблизно в 16 разів більше, ніж в земній корі. Дуже рідко мідь зустрічається в самородному вигляді (найбільший самородок в 420 тонн знайдений в Північній Америці). Серед численних мінералів міді переважають сульфіди, фосфати, сульфати, хлориди, карбонати і оксиди. Відомо 170 медьсодержащіх мінералів, з яких 17 використовуються в промислових масштабах. З руд найбільш широко поширені сульфідні руди: халькопірит, або мідний колчедан, CuFeS2 (30% міді), ковеллин CuS (64,4% міді), халькозин, або мідний блиск, Cu2S (79,8% міді), борної Cu5FeS4 (52-65% міді). Існує також багато і оксидних руд міді, наприклад: Купрій Cu2O, (81,8% міді), малахіт CuCO3 · Cu (OH) 2 (57,4% міді) та інші.
Багатьох родовищ на земній кулі мало, до того ж мідні руди добувають вже багато сотень років, так що деякі родовища повністю вичерпані. Часто джерелом міді служать поліметалічні руди, в яких, крім міді, присутні домішки благородних металів (Au, Ag), заліза (Fe), цинку (Zn), свинець (Pb) та інших металів.
Мідь - важливий елемент життя, вона бере участь у багатьох фізіологічних процесах. У тайгових та інших ландшафтах вологого клімату мідь порівняно легко вилуговується з кислих грунтів, тут місцями спостерігається дефіцит міді та пов'язані з ним хвороби рослин і тварин (особливо на пісках і торфовищах). У степах і пустелях (з характерними для них слаболужними розчинами) мідь малорухливі; на ділянках родовищ мідь спостерігається її надлишок в грунтах і рослинах, чого хворіють домашні тварини.
У річковій воді дуже мало міді, 1 · 10-7%. Принесена в океан із стоком мідь порівняно швидко переходить в морські мули. Тому глини і сланці декілька збагачені міддю (5,7 · 10-3%), а морська вода різко недосищена міддю (3 · 10-7%). Мідь енергійно мігрує і в підземних водах біосфери, з цими процесами пов'язане накопичення мідних руд в пісковиках. Велика кількість міді та інших копалин знаходиться на дні океанів, яке покрите так званими конкреціями - скупченнями у вигляді каменів округлої неправильної форми. Вони містять в середньому 0,5% міді. За підрахунками вчених запаси цієї цінної і своєрідної руди становлять 5 млрд. Тонн.
Найбагатші родовища міді є в Конго. У наш час відомі родовища міді на східному схилі Уралу, Середньої Азії, Закавказзя і т.д.
Фізичні властивості
- Мідь [Ar] 3d104s1
Чиста мідь - тягучий, в'язкий і ковкий метал червоного, в зламі рожевого кольору, в розчинах на просвіт мідь виглядає зеленувато-блакитний. Ці ж кольори, характерні і для багатьох сполук міді, як в твердому стані, так і в розчинах.
Метал з високою електро- і теплопровідністю. Пластичний і стійкий до корозії. У сухому повітрі на холоді майже не окислюється. У з'єднаннях виявляє ступеня окислення +1, +2, +3. В ряду стандартних потенціалів мідь розташована правіше водню (H) і ні з води, ні з кислот водню не вичавлюємо. Електродний потенціал Cu/Cu2 + 0,339 В. Спорідненість до електрона 1,8 еВ. Мідь належить до числа перехідних металів. Вона відноситься до важких металів (щільність дорівнює 8, 96 г/см3 при 20??) З твердістю 2,5- 3 за шкалою Мооса; має гранецентріческую кубічну кристалічну решітку. Електронегативність (за Полінгом): 1,9. Радіус нейтрального атома міді 0,128 нм, радіус іона Cu + - 0,095 нм, іона Cu2 + - 0,070нм.
Питома теплоємність, Дж/(г · град) (20? С) 0,022Теплопроводность, Дж/(м · град · с) (20? С) 2,25 * 10-3Електріческое опір, Ом (20? С) 1,68 * 10-4
Тпл: тисячі вісімдесят три ° C. Tкип: 2 567 ° C.
Хімічні властивості
Мідь хімічно малоактивна і в чистому сухому повітрі не змінюється. Однак атмосфера, в якій ми живемо, містить водяні пари і вуглекислий газ, тому з часом мідь покривається зеленуватим нальотом основного карбонату міді:
Cu + O2 + СО2 + Н2О=Cu (ОН) 2 CuСО3
При прожаренні на газовому пальнику мідь покривається чорним нальотом оксиду міді (II) CuO:
Cu + O2=t 2CuO
Але якщо швидко опустити у воду розпечений до червоного шматок міді, то на його поверхні утворюється яскраво-червона плівка Cu2O:
Cu + O2=2Cu2O
Фтор, хлор, бром реагують з міддю, утворюючи відповідні галогеніди двухвалентной міді:
+ Сl2=CuСl2
При взаємодії йоду з нагрітим порошком міді виходить йодид одновалентних міді:
