ОЧИЩЕННЯ ВІД СПОЛУК МІДІ
До підгрупи міді відносяться такі іони: Hg 2 + , Cu 2 + , Bi 3 + , Cd 2 + , Pd 2 + . Сульфіди цих катіонів осідають не тільки в соляній, але і нейтральною і в лужному середовищах при дії H 2 S, (NH 4 ) 2 S або (NH 4 ) 2 S 2 [1]. p> Всі з'єднання Cu + або важко розчиняються або утворюють стійкі комплекси [2]. На відміну від інших катіонів цієї підгрупи гідроксиди міді та кадмію легко розчиняються в аміаку.
Всі з'єднання міді можна розділити на такі групи [3]:
1.Трудно розчинні у воді, але більш-менш легко в кислотах (HCl, HNO 3 ). p> a) Гідроксид міді;
b) Вуглекислотні та фосфорнокислиє;
c) Основні солі. p> 2. Важко розчинні у воді і в кислотах (HCl, HNO 3 ). p> а) Сірчисті сполуки (розчинні в азотній кислоті);
b) СuX (CuCl легко розчинна в соляній кислоті).
Витіснення міді з її солей більш активними металами
З водних розчинів солей міді, мідь витісняється більш сильними металами, що стоять, згідно електрохімічного ряду напруг, до міді [2, 3, 4, 5, 6, 7]. p> Взаємодія з сульфідом амонію або сульфідами натрію і калію
При додаванні по краплях аміачного розчину сульфату міді до (NH 4 ) 2 S відбувається утворення комплексу складу: [NH 4 ] [CuS 4 ] [2, 6]. Освіта відбувається з кислих і нейтральних розчинів [3, 8]. p> взаємодіє з H 2 S
Двовалентне мідь з водних розчинів солей осідає сірководнем у вигляді чорного CuS [2, 4, 6, 8]. Випадання осаду відбувається не тільки в HCl, але і при рН> = 7 [6].
Взаємодія з гідроксидами
При кип'ятінні з водою CuCl взаємодіє з водою з утворенням Cu 2 O [4]. При взаємодії солей міді Cu 2 + з лугами відбувається утворення гідроксиду міді (2) [2, 3, 4, 5, 6, 8]. Однак при додаванні надлишку лугу відбувається розчинення з утворенням розчинного комплексу. У присутності тартратов, цитратів, арсенатів гідроксиди НЕ дають з солями двовалентної міді осаду гідроксиду міді (2), а відбувається освіта темно-синього розчину [4]. Гліцерин, винна, лимонна кислоти утворюють з міддю забарвлені комплекси, з яких мідь не осідають [5]. Розчинення гідроксиду міді спостерігається при взаємодії його з NH 4 OH. p> При нагріванні гідроксид міді розкладається з утворенням CuO.
Взаємодія з NH 4 OH
При взаємодії солей міді (2) з NH 4 OH відбувається випадання осаду складу Cu 2 (OH) 2 SO 4 світло-блакитного кольору, який розчинний в надлишку аміаку [3, 4, 5].
Умови проведення: а) рН. = 9; b) відсутність іонів нікелю та міді; c) відсутність відновників відновлюють Cu 2 + до Cu + (SnCl 2 , CH 2 O, миш'яковиста кислота); d) відсутність солей амонію; e) відсутність органічних сполук зв'язують мідь в комплекс [6].
взаємодіє з карбонатом натрію або калію
При взаємодії солей міді з карбонатом натрію або калію відбувається випадання зеленого осаду розчинної в аміаку [6, 8].
взаємодіє з Na 2 HPO 4
При взаємодії солей міді при рН> = 7 з Na 2 HPO 4 спостерігається утворення блакитного осаду Cu 3 (PO 4 ) 2 розчинної в аміаку та оцтової кислоті [6].
Взаємодія з иодидами
При взаємодії з иодидами, наприклад з йодидом калію протікає реакція, в результаті чого в осад випадає CuI [2, 3, 4, 5, 6, 7]:
Cu 2 + + 2 I - = CuI + 0.5 I 2
Реакція протікає в слабокислою середовищі [7].
взаємодіє з Na 2 S 2 O 3
При взаємодії солей міді з Na 2 S 2 O 3 при підкисленні і кип'ятінні відбувається утворення осаду Cu 2 S і S [3, 6]. p> Електроліз солей міді
При електролізі солей міді на катоді відбувається виділення чистої міді [2, 7].
Взаємодія з роданидами
При взаємодії солей міді з роданидами спостерігається випадання в осад чорною солі Cu (SCN) 2 [2, 4, 8].
Умова проведення: a) рН <= 7; b) слабке нагрівання; c) відсутність іонів срібла [6].
взаємодіє з Na 2 HAsO 3
При взаємодії відбувається утворення жовто-зеленого осаду складу Cu 3 (AsO 2 ) 2 [6].
Взаємодія з MgCl 2 + NH 4 OH + NH 4 Cl
При взаємодії солей міді з зазначеним реагентом спостерігається освіта синьо-зеленого осаду, розчинного в надлишку реагенту і в кислотах [6]. p> Взаємодія з щавелівой к...
