ГБОУ ВПО ОрГМУ МОЗ Росії
Кафедра медичної та фармацевтичної хімії
Реферат
Хімія і біологічна роль елементів IIA групи
Виконала
Студентка 123 гр
Дев'яткіна А.А
Перевірила: к.б.н., доцент кафедри хімії і
фармацевтичної хімії
Шарапова Н.В
Оренбург +2015
Зміст
1. Загальна характеристика, короткі відомості про історію відкриття елементів і їх поширеності в природі
. Зміни в групі величини радіусів атомів і іонів, потенціал іонізації
. Порівняння властивостей простих речовин IIA групи
. Реакції комплексоутворення сполук IIA групи
. Якісні реакції на іони магнію, кальцію, стронцію, барію
. Біологічна роль магнію і кальцію: вміст в організмі, добова потреба, локалізація в органах і тканинах, значення для організму
. Антагонізм магнію і кальцію
. Сполуки магнію, кальцію і барію як лікарські засоби
. Токсичність берилію і барію
1. Загальна характеристика, короткі відомості про історію відкриття елементів і їх поширеності в природі
s-Елементи розташовані в IIА підгрупі періодичної системи Д.І.Менделєєва (Це Берилій, Магній, Кальцій, Стронцій, Барій, Радій). На зовнішньому електронному рівні у них є два електрона, які легко віддають атоми s-елементів, перетворюючись на двузарядних іони. Зі збільшенням числа валентних електронів на енергетичному рівні енергія іонізації атомів збільшується (Енергія іонізації - це енергія, необхідна для відриву найслабіше пов'язаного електрона від атома), а отже, відновні властивості атомів зменшуються.
Вхідні до складу цієї групи кальцій, стронцій і барій здавна одержали назву лужноземельних металів. Така назва пов'язана з тим, що гідроксиди цих елементів володіють лужними властивостями, а їх оксиди по тугоплавкости подібні з оксидами алюмінію і важких металів, що носили перш загальна назва земель.
Елементи IIА групи - метали сріблясто-білого кольору, легкі і досить тверді. Вони безпосередньо з'єднуються з киснем, воднем, галогенами, сіркою, азотом, фосфором і вуглецем. На повітрі покриваються захисною плівкою, яка складається з оксидів і частково нітридів і карбонатів.
У вільному вигляді ці метали отримують головним чином електролізом їх розплавлених солей. Радій виділяють обробкою уранових руд. У воді катіони s-елементів гідратованих і утворюють Аквакомплекси ([Ca (H2O) 6] 2+) за рахунок електростатичного притягання дипольних молекул води. Оскільки електронна оболонка іонів s-елементів має стійку конфігурацію інетрного газу і ліганди (молекули води) мало впливають на стан електронів, всі вони у водних розчинах безбарвні. Іони s-елементів у водних розчинах можуть утворювати комплексні сполуки з органічними і неорганічними лігандами, але стійкість цих комплексів мала, так як s-елементи утворюють з лігандами зв'язок, що наближається до іонної. Найменша стійкість комплексних сполук спостерігається у іонів з великим радіусом і малим зарядом. У катіонів IIА групи з підвищенням заряду і зменшенням радіусу стійкість комплексів збільшується.
Солі елементів IIА групи піддаються гідролізу в тому випадку, коли сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою. При розчиненні такої солі у воді вона повністю дисоціює. Утворюється слабка кислота і гідроксид-іони:
А- + НОН=НА + ОН -
Розчини таких солей мають ялинкову реакцію середовища. Гідроліз йде за аніоном.
Лужноземельні метали можуть з'єднуватися з воднем, утворюючи гідриди, аналогічні ГІДРИДИ лужних металів. Чудова схильність лужноземельних металів з'єднуватися з азотом, зростаюча у міру збільшення їх атомної маси. Вже при кімнатній температурі лужноземельні метали повільно з'єднуються з азотом, утворюючи нітриди.
Говорячи про те, наскільки часто зустрічаються природі атоми того, чи іншого елемента, зазвичай вказують його поширеність в земній корі. Під земною корою розуміють атмосферу, гідросферу і літосферу нашої планети. Так, в земній корі найпоширеніші чотири з цих тринадцяти елементів: Na (w=2,63%), K (w=2,41%), Mg (w=1,95%) і Ca (w=3,38 %). Решта зустрічаються значно рідше, а францій взагалі не зустрічається.
Берилій відкритий в 1798 ...
