р французьким хіміком Луї Нікола Вокленом. Велику роботу по встановленню складу сполук берилію і його мінералів провів російський хімік І. В. Авдєєв. Саме він довів, що оксид берилію має склад BeO.
Магній. У 1695 році через мінеральної води епсомской джерела в Англії виділили сіль, обладавшую гірким смаком і проносну дію. Аптекарі називали її гіркою сіллю. Мінерал епсоміт має склад MgSO4 · 7H2O. Латинська назва елемента походить від назви стародавнього міста Магнезія в Малій Азії, в околицях якого є поклади мінералу магнезиту. Вперше магній був виділений в чистому вигляді сером Гемфрі Деві в 1808 році. Великі кількості магнію знаходяться в морській воді. Магнезіальні солі зустрічаються у великих кількостях в сольових відкладеннях самосадну озер. Родовища копалин солей карналлита осадового походження відомі в багатьох країнах.
Через високу хімічної активності кальцій у вільному вигляді в природі не зустрічається. На частку кальцію припадає 3,38% маси земної кори. Новий елемент виявили в мінералі стронціаніт, знайденому в 1764 році в свинцевому руднику поблизу шотландського села Строншіан, що дала згодом назву новому елементу. У вільному вигляді стронцій не зустрічається. Він входить до складу близько 40 мінералів. З них найбільш важливий - целестин. Найчастіше стронцій присутній як домішка в різних кальцієвих мінералах.
Барій був відкритий у вигляді оксиду BaO в 1774 р Карлом Шеєле. Свою назву отримав від давньогрецького важкий raquo ;, так як його оксид (BaO) був охарактеризований, як має незвично високу для таких речовин щільність. У Російській Федерації радій вперше був отриманий в експериментах відомого радянського радіохіміками В. Г. Хлопіна. Назва радій пов'язано з випромінюванням ядер атомів радію.
. Зміни в групі величини радіусів атомів і іонів, потенціал іонізації
У групі відновні властивості s-елементів збільшується зверху вниз, тому що збільшується атомний радіус і зменшується в тому ж напрямку енергія іонізації. Ступінь поляризації іона пов'язана з його зарядом і радіусом. Чим більше заряд іона і менше його радіус, тим більший поляризуючий ефект надає іон і тим менше він сам здатний до поляризації. Під поляризацією розуміють зсув електронних оболонок щодо ядра, що призводить до утворення нових диполів. За активністю ці елементи поступаються тільки лужним металів. Зміна радіуса іона має великий вплив на його основні властивості. Гідроксиди катіонів s-елементів мають виражені основними властивостями, що пояснюється неміцністю іонного зв'язку Е-ОН. Розчинність гідроксидів s-елементів пов'язана також зі зміною радіуса іона. Зі збільшенням поляризующей здатності іона збільшується міцність зв'язку катіона з гідроксид-іоном і зменшується розчинність підстави.
. Порівняння властивостей простих речовин IIA групи
Загальною властивістю всіх лужноземельних металів є те, що на повітрі вони швидко покриваються захисною плівкою, состоящеё в основному з оксидів. Так само всі вони - досить тверді і легкі.
На берилій вода майже не діє, в кислотах ж він легко розчиняється з виділенням водню. Для берилію характерно, що у водних розчинах лугів він теж розчиняється. Металевий берилій володіє багатьма чудовими властивостями: тонкі пластинки берилію добре пропускають рентгенівські промені і служать незамінним матеріалом для виготовлення віконець рентгенівських трубок. Be (OH) 2 - єдине в підгрупі основу, що володіє амфотерні властивості.
Магній розкладає воду дуже повільно, внаслідок утворення малорастворимого гідроксиду магнію. Легко розчиняється в кислотах. Луги на магній не діють. При нагріванні на повітрі згорає, утворюючи оксид магнію MgO. Кальцій являє собою ковкий і твердий білий метал.
При нагріванні він згорає яскравим червонуватим полум'ям. З холодною водою реагує порівняно повільно, але з гарячої води швидко витісняє водень, утворюючи гідроксид
Кальцій - дуже активний метал, легко з'єднується з галогенами, сіркою, азотом і відновлюючий при нагріванні оксиди багатьох металів. При нагреваyіі в струмені водню металевий кальцій соедіняетсz з воднем, утворюючи гідрид.
Металеві стронцій і барій дуже активні, швидко окислюються на повітрі, досить енергійно взаємодіють з водою (особливо барій) і безпосередньо з'єднуються з багатьма елементами.
Солі стронцію забарвлюють полум'я в карміново-червоний, а солі барію в жовтувато-зелений колір.
. Реакції комплексоутворення сполук IIA групи
Be + 2NaOH + 2H2O=Na2 [Be (OH) 4] + H2 (газ) - тетрагідроксоберіллат натрію.
BeF2 + 2KF=K2 [BeF4] - тетрафторберіллат калію.
