Найважливіші класи та номенклатура неорганічних сполук
Неорганічні сполуки ділять на наступні класи: оксиди, гідроксиди (кислоти і підстави), амфотерні гідроксиди, солі.
. Оксиди
За міжнародною номенклатурою з'єднання елементів з киснем називають оксидами; при позначенні цих сполук поряд з формулою або назвою вказують в дужках ступінь окислення елемента, наприклад FeO-оксид заліза (II), Fе2О3 - оксид заліза (III). Оксиди поділяють на солеобразующіе і несолеобраеующіе. Солеобразующіе, у свою чергу ділять на кислотні, основні та амфотерні.
Кислотними (SO2, CO2 і ін.) називають такі оксиди, які утворюють солі з підставами або основними оксидами, наприклад:
2 + 2NaOH=Na2SO3 + Н2О
Основними (CuO, FeO та ін.) називають такі оксиди, які утворюють солі з кислотами або кислотними оксидами, наприклад:
+ H2SO4=CuSO4 + Н2О
Амфотерними називають оксиди металів, що утворюють солі при взаємодії як з кислотами (кислотними оксидами), так і з основами (основними оксидами), наприклад:
+ 2НС1=ZnCI2 + Н2О
ZnO + 2NaOH=Na2ZnO2 + Н2О
Основні оксиди реагують з кислотами і кислотними оксидами:
+ H2SO4=FeSO4 + Н2О; MgO + SO3=MgSO4
Оксиди лужних і лужноземельних металів вступають у взаємодію з водою:
СаО + Н2О=Са (ОН) 2
Кислотні оксиди реагують з гідроксидами, основними оксидами і (багато) з водою:
+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O; Р2О5 + ЗСАТ=Cа3 (РO4) 2; + H2O=H2SO4
Способи одержання оксидів:
взаємодія речовин з киснем
Mg + О2=2MgO: S + О2=SO2
розкладання гідроксидів, кислот
Сu (ОН2)=СuО + Н2О; 2Н3ВО3=В2О3 + 3H2O
розкладання солей
СаСО3=СаО + СО2
розкладання оксидів
СгО3=2Сг2О3 + ЗО2
взаємодія кислот, що володіють окисними властивостями, з металами і неметалами
З + 2H2SO4 (конц.)=СО2 + 2SO2 + 2Н2О
. Кислоти
Кількість атомів водню, здатних заміщатися металами з утворенням солей, визначає основність кислоти. Розрізняють кислоти одноосновні (наприклад НС1, НNO3), двохосновні (H2SO4, Н2S), триосновні (Н3РO4).
За хімічним складом кислоти ділять на безкисневі (HF, НС1 і ін.) і кислородсодержащие (Н2SО4, HNO3 та ін.).
Більшість кислотних оксидів утворює кислоти шляхом безпосереднього приєднання води. Кислотні оксиди називають ангідридами кислот. Молекули деяких ангідридів можуть приєднувати різні кількості молекул води. При цьому утворюються метакіслоти, що містять найменшу кількість води, і ортокіслоти, що містять найбільшу кількість води.
Наприклад:
Р2О5 + H2O=2НРО3 - метафосфорная кислота
Р2О5 + 2Н2О=Н4Р2O7 - пірофосфорна кислота
Р2О5 + 3Н2О=2Н3РO4 - ортофосфорна кислота
Назва киcлот, в яких ступінь окислення центрального атома відповідає номеру групи в 1 таблиці Д. І. Менделєєва, утворюється від російського (назви елемента з суфіксом «н» або «ов», наприклад: HNO3 - азотна кислота, H2WO4 - вольфрамова кислота.
Якщо елемент має різні ступені окислення і утворює не одну кислоту, то в назву кислоти з нижчої ступенем окислення елемента вводиться суфікс «іст», наприклад: Н2SО3 - сірчиста кислота; HNO2 - азотистая кислота.
Кислоти взаємодіють з гідроксидами, основними оксидами, солями, металами:
НС1 + NaOH=NaCI + Н2О; H2SO4 + CuO=CuSO4 + Н2О
H2SO4 + 2NaCl=Na2SO4 + 2HC1; 2HC1 + Zn=ZnCI2 + H2?
Деякі кислоти розкладаються:
Н2СО3=CO2? + Н2О
Визначають кислоти за допомогою індикаторів: лакмусу, метилового оранжевого та ін.
Способи отримання кислот:
взаємодія ангідридів, з водою
2O5 + Н2О=2НNО3
взаємодія солей з кислотами
+ H2SO4=NaHSO4 + НС1
