Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Найважливіші класи та номенклатура неорганічних сполук

Реферат Найважливіші класи та номенклатура неорганічних сполук





"justify"> окислення простих речовин


3P + 5HNO3 + 2H2O=3H3PO4 + 5NO


з'єднання неметалла з воднем з наступним розчиненням отриманого сполуки у воді (одержання безкисневих кислот)

Н2 + Сl2=НС1


. Підстави. Амфотерні гідроксиди


Залежно від числа гідроксильних груп підстави бувають однокіслотние (КОН, NaOH і ін.) і многокіслотние [Са (ОН) 2, Ва (ОН) 2 та ін.]. Підстави, розчинні у воді, називають лугами. До них відносять основи, утворені лужними і лужноземельними металами, та гідроксид амонію.

За міжнародною номенклатурою підстави називають гідроксидами. Наприклад, Fe (OH) 2 - гідроксид заліза (II), Fе (ОН) 3 - гідроксид заліза (III).

Амфотерні гідроксиди. Гідрати амфотерних оксидів, як і. самі оксиди, мають амфотерними властивостями. З кислотами вони взаємодіють як підстави

(OH) 2 + H2SO4=ZnSO4 + 2H2O


Підставами - як кислоти:

2ZnO2 + 2NaOH=Na2ZnO2 + 2H2O


Гідроксиди реагують з кислотними оксидами, з кислотами, з солями, деякі при нагріванні розкладаються:


Са (ОН) 2 + СО2=СаСО3? + H2O; NaOH + НС1=NaCI + Н2О 2КОН + CuSO4 == Cu (OH) 2? + K2SO4;

Fе (ОН) 3=Fе2О3 + ЗН2О


Розчинні гідроксиди - луги визначають за допомогою індикаторів: лакмусу, фенолфталеїну, метилового оранжевого та ін.

Гідроксиди отримують взаємодією:

лужних і лужноземельних металів з водою


Na + 2Н2О=2NaOH + H2?


оксидів лужних і лужноземельних металів з водою


ВаО + Н2О=Ва (ОН) 2


солей з лугами (спосіб отримання нерозчинних гідроксидів)

+ 2NaOH=Na2SO4 + Fe (OH) 2?


Луги також отримують електролізом розчинів солей калію, натрію.


. Солі


Солі ділять на середні (наприклад, Na2SO4, Nа2СО3), кислі (NaHSO4, NaHC03) і основні (NiOHNO3, A1OHSO4).

За міжнародною номенклатурою назва середніх і кислих солей роблять від назви кислот і металів, їх утворили. Так: CuSO4 - сульфат міді, К2SO3 - сульфіт калію, NaHSO3 - гідросульфіт натрію, Nа3РO4 - фосфат натрію, NaHPO4 - гідрофосфат натрію, NaH2PO4 - дигідрофосфат натрію.

Основні солі називають гідроксосоляма, наприклад: NiOHNO3 - нітрат гідроксонікеля, A1OHSO4 - сульфат гідроксоалюмінія.

Солі реагують з солями, кислотами, лугами, водою, деякі розкладаються при нагріванні:

+ AgNO3=NaNO3 + AgCl?;

СаСО3 + 2HC1=CaCI2 + CO2? + Н2О + 2NaOH == Na2SO4 + Ni (OH) 2?; + 5H2O=CuSO4 5Н2О=MgO + CO2?


Середні солі отримують взаємодією:

металу з кислотою

+ H2SO4 (разб.)=ZnSO4 + H2?;

Сu + 2Н2SO4 (конц.)=CuSO4 + SO2? + 2Н2О


основного оксиду з кислотою


СаО + 2HC1=CaCI2 + Н2О


гідроксиду з кислотою


NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2Н2О


солі з кислотою


СаСО3 + 2НNО3=Сa (NО3) 2 + CO2? + Н2О


основного оксиду з кислотним


СаO + SiO2=CaSiO3


гідроксиду з кислотним оксидом


КОН + N2O5=2КNО3 + Н2О


солі з лугом

(NO3) 3 + 3NaOH == 3NaNO3 + Fe (OH) 3?


солі з сіллю


Ва (NО3) 2 + Na2SO4=BaSO4? + 2NaNO3


металу з сіллю

+ CuSO4=FeSO4 + Cu?


металу з неметалом

+ S=FeS


металу з лугом

оксид сіль кислота підставу

Zn + 2NaOH=Na2ZnO2 + H2?


неметалла з лугом


Сl2 + 2КОН=КС1 + КС1O + Н20


неметалла з сіллю


Сl2 + 2KI=2КС1 + I2


Середні солі можна отримати також розкладанням кисневих солей при нагріванні:


КС1O3=2КC1 + 3O2?


Способи отримання кислих солей:

неповна нейтралізація кислот...


Назад | сторінка 2 з 3 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Технологія мінеральних солей. Солі магнію
  • Реферат на тему: Отримання, властивості та застосування аміди-амонієвої солі малеопімаровой ...
  • Реферат на тему: Отримання хлору методом електролізу кухонної солі
  • Реферат на тему: Альгінова кислота та її солі
  • Реферат на тему: Виробництво солі. Йодована кухонна сіль