"justify"> окислення простих речовин
3P + 5HNO3 + 2H2O=3H3PO4 + 5NO
з'єднання неметалла з воднем з наступним розчиненням отриманого сполуки у воді (одержання безкисневих кислот)
Н2 + Сl2=НС1
. Підстави. Амфотерні гідроксиди
Залежно від числа гідроксильних груп підстави бувають однокіслотние (КОН, NaOH і ін.) і многокіслотние [Са (ОН) 2, Ва (ОН) 2 та ін.]. Підстави, розчинні у воді, називають лугами. До них відносять основи, утворені лужними і лужноземельними металами, та гідроксид амонію.
За міжнародною номенклатурою підстави називають гідроксидами. Наприклад, Fe (OH) 2 - гідроксид заліза (II), Fе (ОН) 3 - гідроксид заліза (III).
Амфотерні гідроксиди. Гідрати амфотерних оксидів, як і. самі оксиди, мають амфотерними властивостями. З кислотами вони взаємодіють як підстави
(OH) 2 + H2SO4=ZnSO4 + 2H2O
Підставами - як кислоти:
2ZnO2 + 2NaOH=Na2ZnO2 + 2H2O
Гідроксиди реагують з кислотними оксидами, з кислотами, з солями, деякі при нагріванні розкладаються:
Са (ОН) 2 + СО2=СаСО3? + H2O; NaOH + НС1=NaCI + Н2О 2КОН + CuSO4 == Cu (OH) 2? + K2SO4;
Fе (ОН) 3=Fе2О3 + ЗН2О
Розчинні гідроксиди - луги визначають за допомогою індикаторів: лакмусу, фенолфталеїну, метилового оранжевого та ін.
Гідроксиди отримують взаємодією:
лужних і лужноземельних металів з водою
Na + 2Н2О=2NaOH + H2?
оксидів лужних і лужноземельних металів з водою
ВаО + Н2О=Ва (ОН) 2
солей з лугами (спосіб отримання нерозчинних гідроксидів)
+ 2NaOH=Na2SO4 + Fe (OH) 2?
Луги також отримують електролізом розчинів солей калію, натрію.
. Солі
Солі ділять на середні (наприклад, Na2SO4, Nа2СО3), кислі (NaHSO4, NaHC03) і основні (NiOHNO3, A1OHSO4).
За міжнародною номенклатурою назва середніх і кислих солей роблять від назви кислот і металів, їх утворили. Так: CuSO4 - сульфат міді, К2SO3 - сульфіт калію, NaHSO3 - гідросульфіт натрію, Nа3РO4 - фосфат натрію, NaHPO4 - гідрофосфат натрію, NaH2PO4 - дигідрофосфат натрію.
Основні солі називають гідроксосоляма, наприклад: NiOHNO3 - нітрат гідроксонікеля, A1OHSO4 - сульфат гідроксоалюмінія.
Солі реагують з солями, кислотами, лугами, водою, деякі розкладаються при нагріванні:
+ AgNO3=NaNO3 + AgCl?;
СаСО3 + 2HC1=CaCI2 + CO2? + Н2О + 2NaOH == Na2SO4 + Ni (OH) 2?; + 5H2O=CuSO4 5Н2О=MgO + CO2?
Середні солі отримують взаємодією:
металу з кислотою
+ H2SO4 (разб.)=ZnSO4 + H2?;
Сu + 2Н2SO4 (конц.)=CuSO4 + SO2? + 2Н2О
основного оксиду з кислотою
СаО + 2HC1=CaCI2 + Н2О
гідроксиду з кислотою
NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2Н2О
солі з кислотою
СаСО3 + 2НNО3=Сa (NО3) 2 + CO2? + Н2О
основного оксиду з кислотним
СаO + SiO2=CaSiO3
гідроксиду з кислотним оксидом
КОН + N2O5=2КNО3 + Н2О
солі з лугом
(NO3) 3 + 3NaOH == 3NaNO3 + Fe (OH) 3?
солі з сіллю
Ва (NО3) 2 + Na2SO4=BaSO4? + 2NaNO3
металу з сіллю
+ CuSO4=FeSO4 + Cu?
металу з неметалом
+ S=FeS
металу з лугом
оксид сіль кислота підставу
Zn + 2NaOH=Na2ZnO2 + H2?
неметалла з лугом
Сl2 + 2КОН=КС1 + КС1O + Н20
неметалла з сіллю
Сl2 + 2KI=2КС1 + I2
Середні солі можна отримати також розкладанням кисневих солей при нагріванні:
КС1O3=2КC1 + 3O2?
Способи отримання кислих солей:
неповна нейтралізація кислот...