Зміст
Введення
. Рівноважні стани при фазових переходах
.1 Рівновага газ - рідкий розчин в двокомпонентних системах
.1.1 Залежність розчинності газів в рідинах від природи газу і розчинника
.1.2 Залежність розчинності газів в рідинах від тиску
.1.3 Залежність розчинності газів в рідинах від температури
. Рівновага рідина - рідина в двокомпонентних системах
. Рівновага пар - рідкий розчин в двокомпонентних системах
.1 Рівновага пар-рідкий розчин в системах з необмеженою взаємною розчинністю рідин
.2 Рівновага пар - рідкий розчин в системах з обмеженою взаємною розчинністю рідин
.3 Рівновага пар-рідкий розчин в системах з взаємно нерозчинними рідинами
. Рівновага кристали-рідкий розчин в двокомпонентних системах
.1 Діаграми плавкості двокомпонентних систем
.1.1 Системи без утворення хімічних сполук
.1.2 Системи з утворенням хімічних сполук, плавящихся конгруентно
.1.3 Системи з утворенням хімічних сполук, плавящихся інконгруентно
.1.4 Системи з необмеженою розчинністю компонентів у рідкому і обмеженою взаємною розчинністю в твердому станах
. Експериментальна частина
Висновок
Список використаної літератури
Введення
До кінця 20 в. основним методом вивчення хімічних систем був препаративний метод, заснований на виділенні з системи даної речовини різними способами (кристалізація, перегонка та ін.) і вивченні його властивостей і властивостей (оптичних, магнітних і ін.). Препаративний метод має велике значення для розвитку хімії і широко застосовується до теперішнього часу, особливо в органічній хімії. Однак цей метод, виявився недостатнім при вивченні багатьох систем, таких, як розчини, розплави, смоли, скла та інші багатокомпонентні системи.
На базі вчення про хімічний рівновазі був розроблений новий метод дослідження хімічних систем- метод фізико-хімічних властивостей хімічної системи від факторів, що визначають її рівновагу. У цьому методі застосовуються геометричний аналіз діаграм, побудованих в координатах фізичне властивість-фактор рівноваги (Р, Т, склад). Аналіз таких діаграм дозволяє встановити протікають в системі якісні зміни, характер взаємодії між компонентами, області існування і склади рівноважних фаз [1].
Гетерогенна система - система, що складається з декількох фаз. Фазою називається сукупність гомогенних (однорідних) частин системи, однакових за складом, хімічним і фізичним властивостям і відмежованих від інших частин системи поверхнею. Поверхні розділу фаз утворюються деякою кількістю молекул, розташованих на кордоні області, заповненої даної фазою. Молекули, що утворять поверхневий шар, знаходяться в особливих умовах, внаслідок чого поверхневий шар має особливі властивості, не властивими речовині, що знаходиться в глибині фази. Освіти, складені з невеликого числа молекул, не можуть бути розділені на поверхневий шар і внутрішню масу речовини, тому до утворень з дуже малим об'ємом поняття фаза застосовується. Рідкі та тверді фази називаються конденсованими.
складають речовини системи - це кожна речовина системи, яке може бути виділено з системи і існувати поза нею. Якщо в системі не протікає хімічна реакція, то кількість кожного з речовин не залежить від кількостей інших речовин. Якщо в системі протікає хімічна реакція, то склад фаз рівноважної системи можна визначити, знаючи концентрацію тільки частини речовин. Складові речовини, концентрації яких визначають склад фаз даної рівноважної системи, називають незалежними складовими речовинами або компонентами системи. Властивості системи визначаються не тільки природою компонентів, але і їх числом. Число компонентів збігається з числом складових речовин при відсутності хімічної реакції або менше при наявності хімічної реакції.
1. Рівноважні стани при фазових переходах
. 1 Рівновага газ- рідкий розчин в двокомпонентних системах
При розчиненні газів в рідинах встановлюється рівновага між рідкою фазою, що містить розчинник і розчинений газ, і газовою фазою, що містить даний газ і пари розчинника. Якщо розчинник відносно мало леткий, то встановиться рівновага між розчином і практично чистим розчиняється газом. Розчинність речовини визначається його концентрацією в насиченому розчині.
Розчинність газів у рідинах залежить від природи растворяемого газу і розчинника, тиску газу, температури і від присутності в розчині різних речовин, особливо електролітів. Розчинність газів у рідинах характеризують коефіцієнтом розчинності? або коефіцієнтом поглинання?. Коефіцієнт розчинності дорівнює обсягу газу, вираженого в кубічних метрах, розчиненого в 1 м ...
