Зміст
Введення
1. Хімічний елемент
2. Хімічна зв'язок і типи хімічного зв'язку
3. Закон сталості складу речовини Пруста
4. Закон кратних відносин Дж.Дальтона
5. Валентність хімічних елементів
Висновок
Список літератури
Ведення
Світ хімії існує мільярди років. Хімічні явища супроводжують все наше життя і навіть визначають саму можливість її існування.
Друга половина XX століття ознаменувала новий виток розвитку хімії. Швидкий розвиток математики, електроніки і появи в арсеналі хіміків точних вимірювальних приладів і комп'ютерів дозволили вести розрахунки, які раніше були дуже скрутні, а часом і неможливі. Моделювання хімічних процесів, обробка великих обсягів даних, розрахунки структур складних речовин дозволили вченим значно розширити значимість хімії. Здешевлення досліджень і експериментів, а також підвищення їх точності дозволило застосувати їх і для менш наукомістких галузей.
Всі вищенаведені фактори обумовлюють актуальність і значимість тематики роботи.
Метою даної роботи є систематизація, накопичення і закріплення знань про хімію як науку про речовини та їх перетворення.
Відповідно до поставленої мети в роботі передбачається вирішити такі завдання:
- вивчити поняття: хімічний елемент, хімічний зв'язок, а так само типи хімічних зв'язків;
- розглянути закони Пруста і Дальтона;
- навчиться визначати валентність хімічних елементів.
1. Хімічний елемент
Кожен хімічний елемент - Це сукупність атомів з однаковим зарядом атомних ядер і однаковим числом електронів в атомній оболонці. Ядро атома складається з протонів, число яких одно атомному номеру елементу, і нейтронів, число яких може бути різним. Різновиди атомів одного і того ж хімічного елементу, що має різні масові числа (рівні сумі мас протонів і нейтронів, що утворюють ядро), називається ізотопами. У природі багато хімічні Елементи представлені двома або більшою кількістю ізотопів. Відомо 276 стабільних ізотопів, належать 81 природному хімічного елемента, і близько 2000 радіоактивних ізотопів. Ізотопний склад природних елементів на Землі, як правило, постійний; тому кожен елемент має практично постійну атомну масу, що є однією з найважливіших характеристик елементу. Відомо більше 110 хімічних Елементів, вони, переважно нерадіоактивні, створюють всі різноманіття простих і складних речовин. Проста речовина - форма існування елемента у вільному вигляді. Деякі хімічні Елементи існують у двох або більш аллотропних модифікаціях (наприклад, вуглець у вигляді графіту і алмазу), розрізняються по фізичних і хімічних властивостях; число простих речовин досягає 400. Іноді поняття "елемент" і - "просте речовина "ототожнюються, оскільки в переважній більшості випадків немає відмінності в назвах хімічних Елементів і утворених ними простих речовин; "... Проте в поняттях така відмінність має завжди існувати ", - писав в 1869 році Д. І. Менделєєв. [1] Складна речовина - хімічна сполука - складається з хімічно пов'язаних атомів двох або декількох різних елементів; відомо більше 100 тис. неорганічних і мільйони органічних сполук. Для позначення хімічних елементів служать хімічні знаки, що складаються з першої або першої і одній з наступних букв латинської назви елементу (З одним винятком, друга буква хімічного Елементу кюрия, названого на честь Марії Складовської-Кюрі, "m" означає Марія). У хімічних формулах і хімічних рівняннях кожен такий знак (символ) виражає, крім назви елемента, відносну масу хімічного елемента, що дорівнює його атомної масі. Вивчення хімічних Елементів становить предмет хімії, зокрема неорганічної хімії. [2]
Історична довідка. У донаукових період хімії як щось непорушне приймалося учення Емпедокла про тому, що основу всього сущого складають чотири стихії: вогонь, повітря, вода, земля. Це вчення, розвинене Арістотелем, повністю сприйняли алхіміки. У 8-9 століттях вони доповнили його уявленням про сірку (початку горючості) і ртуті (Початку металево) як складових частинах всіх металів. У 16 столітті виникло уявлення про солі як початку нелетучесті, огнепостоянства. Проти навчання про 4 стихіях і 3 засадах виступив Р. Бойль, який в 1661 році дав перше наукове визначення хімічних елементів як простих речовин, що не складаються з будь-яких інших речовин або один з одного і утворюють всі змішані (складні) тіла. У 18 столітті майже загальне визнання отримала гіпотеза І. І. Бехера і Г. Е. Шталя, згідно з якою тіла природи складаються з води, землі і початку горючості - флогістону. В кінці 18 століття ця гіпотеза була спростована роботами А. Л. Лавуазьє. Він визначив хімічні Елементи як речовини, які не вдалося розкласти на простіші і з яких складаються інші (складні) речовини, тобто по суті повторив формулювання Бойля. Але, на відміну від нього, Лавуазьє дав перши...
