й в історії науки перелік реальних хімічних Елементів. До нього увійшли всі відомі тоді (1789) неметали (Про, N, H, S, Р, С), метали (Ag, As, Bi, Co, Ca, Sn, Fe, Mn, Hg, Mo, Ni, Au, Pt, Pb, W, Zn), а також "Радикали" [муріевий (Cl), плавиковий (F) і борний (В)] і "землі" - що не розкладені вапно САО, магнезія MgO, барит ВаО, глинозем Аl2О2 і кремнезем SiO2 (Лавуазьє вважав, що "землі" - речовини складні, але поки це не було доведено на досвіді, вважав їх хімічними Елементами). Як данина часу він включив в список хімічних Елементів невагомі "флюїди" - світло і теплород. Їдкі луги NaOH і KOH він вважав речовинами складними, хоча розкласти їх електролізом вдалося пізніше - тільки в 1807 році (Г. Деві). Розробка Дж. Дальтон атомної теорії мала одним із наслідків уточнення поняття елементу як виду атомів з однаковою відносною масою (атомним вагою). Дальтон в 1803 склав першу таблицю атомних мас (віднесених до маси атома водню, прийнятої за одиницю) п'яти хімічних Елементів (О, N, С, S, P). Тим самим Дальтон поклав початок визнанню атомної маси як головної характеристики елемента. Дальтон, слідуючи Лавуазьє, вважав хімічні Елементи речовин не розкладними на простіші [3].
Подальше швидке розвиток хімії призвело, зокрема, до відкриття великого числа хімічних Елементів. У списку Лавуазьє було всього 25 хімічних елементів, включаючи "Радикали", але не рахуючи "флюїдів" і "земель". Ко часу відкриття періодичного закону Менделєєва (1869) було відомо вже 63 елемента. Відкриття Д. І. Менделєєва дозволило передбачати існування і властивості ряду невідомих тоді хімічних Елементів і стало основою для встановлення їх взаємозв'язку і класифікації. Відкриття радіоактивності в кінці 19 століття похитнуло більш ніж столітнє переконання в тому, що атоми не можна розкласти. У зв'язку з цим майже до середини 20 століття тривала дискусія про те, що таке хімічні Елементи. Кінець їй поклала сучасне теорія будови атома, яка дозволила дати строго об'єктивну дефініцію хімічних Елементів, наведену на початку статті.
Поширеність в природі. Поширеність хімічних елементів у космосі визначається нуклеогенезом всередині зірок. Освіта ядер хімічних Елементів пов'язано з різними ядерними процесами в зірках. Тому на різних етапах своєї еволюції різні зірки і зоряні системи мають неоднаковий хімічні склад. Поширеність і розподіл хімічних елементів у Всесвіті, процеси поєднання і міграції атомів при утворенні космічної речовини, хімічні склад космічних тіл вивчає космохімія. Основну масу космічного речовини становлять H і He (99,9%). Найбільш розробленою частиною космохімії є геохімія [4].
Зі 111 хімічних Елементів лише 89 виявлені в природі, інші, а саме технецій (атомний номер Z = 43), прометій (Z = 61), астат (Z = 85), францій (Z = 87) і трансуранові елементи, отримані штучно за допомогою ядерних реакцій (нікчемні кількості Тс, Pm, Np, Fr утворюються при спонтанному розподілі урану і присутні в уранових рудах). У доступній частині Землі найбільш поширені 10 елементів з атомними номерами в інтервалі від 8 до 26. У земній корі вони містяться в наступних відносних кількостях:
Елемент
Атомний номер
Вміст,% за масою
O
8
47,00
Si
14
29,50
Al
13
8,05
Fe
26
4,65
Ca
20
3,30
Na
11
2,50
K
19
2,50
Mg
12
1,87
Ti
22
0,45
Mn
25
0,10
Класифікація і властивості [5]. Найбільш досконалу природну класифікацію хімічних елементів, розкриває їх взаємозв'язок і показує зміну їх властивостей залежно від атомних номерів, дає періодична система елементів Д. І. Менделєєва. За властивостям хімічні Елементи діляться на метали і неметали, причому періодична система дозволяє провести межу між ними. Для хімічних властивостей металів найбільш характерна демонстрована при хімічних реакціях здатність віддавати зовнішні електрони і утворювати катіони...
