Контрольна робота № 1
МЕТОДИ КОНТРОЛЮ ТА АНАЛІЗУ РЕЧОВИН (ХІМІЧНІ МЕТОДИ)
В
1. (1,10) Якісна реакція на кобальт (Со)
Рішення:
Кобальт можна ідентифікувати, перевівши його з проби в розчин у вигляді іонів Co 2 + з реакції
3Co + 8HNO 3 (Розбавлена, гаряча) = 3Co (NO 3 ) 2 + 2NO ↑ + 4H 2 O
Після цього можна проводити якісні реакції на іони Co 2 + .
1) Дія реагенту Іллінського (1-нитрозо-2-нафтолу):
У реакції Co 2 + з реагентом Іллінського за участю розчинного кисню виходить нерозчинний темно-червоне хелатний з'єднання кобальту (III):
Co 2 + + 12C 10 H 6 (NO) OH + O 2 = 4 [C 10 H 6 (NO) O] 3 Co ↓ + 2H 2 O + 8H +
Будова комплексного з'єднання таке:
В
Осад [C 10 H 6 (NO) O] 3 Co не розчиняється у кислотах і лугах. Ідентифікацію Co 2 + проводять в кислому середовищі. Заважають іони Cu 2 + , Fe 3 + , Fe 2 + . p> 2) Якісна реакція на іони Co 2 + з утворенням кобальтонітріта (III) калію:
Нітрит калію утворює з іонами Co 2 + в Оцтовокислі розчині при pH 4 - 5 жовтий кристалічний осад складу K 3 [Co (NO 2 ) 6 ]. Утворення осаду передує окислення Co 2 + нітритом:
Co 2 + + NO 2 - + 2H + = Co 3 + + NO ↑ + H 2 O
Сумарний процес можна показати рівнянням:
Co 2 + + 7NO 2 - + 3K + + 2H + = K 3 [Co (NO 2 ) 6 ] ↓ + NO ↑ + H 2 O
У розведених розчинах осад утворюється при нагріванні і відстоюванні. Реакцію часто використовують для відділення кобальту від заважають іонів. Межа визначення кобальту - 0,4 мкг. br/>
2. (2,10-11) Визначити нормальність розчину Ca (OH) 2 , титр якого становить 0,00568 г/мл
Рішення:
В
де - титр розчину,
- нормальність розчину,
m е - еквівалентна маса
Так як кислотність підстави Ca (OH) 2 дорівнює 2, то
В В
В
3. (2,10-11) Визначити концентрацію лугу, якщо на титрування 5,86 мл її розчину пішло 7,28 мл 0,56 н розчину НСl
Рішення:
Так як речовини взаємодіють між собою в еквівалентних співвідношеннях, то розчини рівній нормальності реагують у рівних обсягах. При різних нормальному обсязі розчинів реагуючих речовин обернено пропорційні їх нормального, тобто:
В В
4. (4,10-11) Скільки грамів PbO 2 виділиться на аноді при електролізі азотнокислого свинцю струмом 0,15 А протягом 10 хвилин?
Рішення:
За першому закону Фарадея кількість речовини, що виділяється на електроді, прямо пропорційно кількості пропущеного електрики:
В
де - кількість електрики
,
де і сила струму і час відповідно,
- постійна Фарадея, 96500 Кл,
.
В В
5. (3-4,10) Умови зйомки полярограма в вольтамперометрии
Відповідь:
Оскільки в вольтамперометрии один з електродів НЕ поляризується і для нього потенціал залишається постійним, що подається на клітинку напруга витрачається на зміну потенціалу тільки робочого електрода. Якщо потенціал робочого електрода вимірюють щодо потенціалу електрода порівняння, умовно прийнявши останній за нуль, то в цьому випадку Е = Е а для робочого мікроанода і Е = - Е К для робочого мікрокатода. p> Таким чином, реєстрована вольтамперная крива (полярограма) відображає електрохімічний процес, що відбувається тільки на одному електроді. p> Якщо в розчині присутні речовини, здатні електрохімічно відновлюватися або окислюватися (так звані деполяризатори), то при накладенні на клітинку лінійно мінливого напруги (швидкість не перевищує 200 мВ/хв) отримувана крива має форму хвилі, в відсутність електрохімічної реакції ця залежність лінійна, як випливає з закону Ома (рис. 5.1).
В
Рис. 5.1 Вольтамперная крива у присутності (1) і відсутності (2) електрохімічно активного з'єднання
При низьких значеннях потенціалу (ділянка А на рис. 5.1), величина якого не достатня для того, щоб на робочому мікроелектродами відбувалася електрохімічна реакція, через осередок проходить дуже незначний залишковий струм, обумовлений насамперед струмом заряжения подвійного електричного шару і присутністю в...
