ЗМІСТ
Введення
1. Літературна частина
1.1 Фізико-хімічні характеристики досліджуваних елементів
1.1.1 Фізико-хімічна характеристика кобальту (II)
1.1.2 Комплексні сполуки Cо (II)
1.1.3 Фізико-хімічна характеристика цинку (II)
1.1.4 З'єднання цинку
2. Сорбційні методи концентрування іонів кобальту (II) і цинку
2.1 Сорбционное концентрування іонів кобальту (II)
2.2 Сорбционное витяг іонів цинку
2.3 Сорбционное витяг іонів кобальту
Висновок
Список літератури
ВСТУП
сорбційне концентрування кобальт цинк
Сорбція являє собою один з найбільш ефективних методів глибокого очищення води, видалення небажаних хімічних речовин шляхом зв'язування таких речовин за рахунок сил міжмолекулярної взаємодії.
Ефективність сорбції обумовлена ??тим, що сорбційні матеріали можуть витягати з води багато органічні речовини, що не видаляються іншими методами. При використанні високоактивних сорбентів воду можна очистити від забруднюючих речовин практично до нульових залишкових концентрацій. Сорбенти можуть витягати з води речовини в досить малих концентраціях, коли інші методи очищення виявляються неефективними.
У якості сорбентів використовують, зазвичай, тверді пористі матеріали. Ефективність сорбції залежить від величини поверхні взаємодії. Основною характеристикою сорбційної здатності матеріалу є «ємність» - певна кількість тих чи інших забруднювачів, які можуть бути поглинені даними кількістю сорбенту.
Найбільш часто в якості сорбенту використовується активоване вугілля різного походження або іоніти. Їх застосовують для дехлорування питної води, утилізації стічних вод, вилучення та поділу іонів металів.
Метою нашої роботи є вивчення сорбційного концентрування Co (II) у присутності цинку з хлоридних розчинів в наряді іонітів.
РОЗДІЛ 1. ЛІТЕРАТУРНА ЧАСТИНА
. 1 Фізико-хімічні характеристики досліджуваних елементів
. 1.1 Фізико-хімічна характеристика кобальту (II)
Кобальт (лат. Сobaltum), Со, хімічний елемент з атомним номером 27, атомна маса 58,9332. Хімічний символ елемента Cо вимовляється так само, як і назва самого елементу. Природний кобальт складається з двох стабільних нуклідів: 59Со (99,83% по масі) і 57Со (0,17%). У періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва кобальт входить до VIII групу і разом з залізом і нікелем утворює в 4-му періоді в цій групі тріаду близьких за властивостями перехідних металів. Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів атома кобальту 3s2p6d74s2. Утворює сполуки найчастіше в ступені окислення +2 (валентність II), рідше - в ступені окислення +3 (валентність III) і дуже рідко в ступенях окислення +1, +4 і +5 (валентності, відповідно, I, IV і V).
Радіус нейтрального атома кобальту 0,125 нм, радіус іонів (координаційне число 6) Со2 + - 0,082 нм, С3 + - 0,069 нм і С4 + - 0,064 нм. Енергії послідовної іонізації атома кобальту 7,865, 17,06, 33,50, 53,2 і 82,2 еВ. Кобальт - блискучий, сріблясто-білий, важкий метал з рожевим відтінком [1].
Кобальт - твердий метал, існуючий в двох модифікаціях. При температурах від кімнатної до 427 ° C стійка альфа-модифікація (кристалічна решітка гексагональна з параметрами а=0,2505 нм і з=0,4089 нм). Щільність 8,90 кг/дм3. При температурах від 427 ° C до температури плавлення (тисячу чотиреста дев'яносто-чотири ° C) стійка бета-модифікація кобальту (решітка кубічна гранецентрированная). Температура кипіння кобальту близько 2 960 ° C. Кобальт - феромагнетик.
На повітрі компактний кобальт стійкий, при нагріванні вище 300 ° C покривається оксидною плівкою (високодисперсний кобальт пірофорен. З парами води, що містяться в повітрі, водою, розчинами лугів і карбонових кислот кобальт не взаємодіє. Концентрована азотна кислота пасивує поверхню кобальту, як пасивує вона і поверхня заліза [2].
Відомо кілька оксидів кобальту. Оксид кобальту (II) СоО володіє основними властивостями. Він існує у двох поліморфних модифікаціях: альфа-форма (кубічна решітка), стійка при температурах від кімнатної до 985 ° C, і існуюча при високих температурах бета-форма (також кубічна решітка). СоО можна отримати чи нагріванням в інертній атмосфері гідроксоркарбоната кобальту Со (ОН) 2СоСО3, або обережним відновленням Со3О4.
Якщо нітрат кобальту Со (NO3) 2, його гідроксид Со (ОН) 2 або гідроксокарбонат прожарити на повітрі при температурі близько 700 ° C...
