ром - тільки йод:
2NаBr + С1 2 = 2NаС1 + Br 2
2NаI + С1 2 = 2NаС1 + I 2
2КI + Br 2 = 2КBr + I 2 p> 2КBr + I 2 в‰
галогеноводородних кислоти (крім HF) можуть проявляти відновні властивості. Так як спорідненість до електрону (СЕ) в ряду галогенид-іонів зменшується від Cl 2 до I 2 , то відновні властивості в ряду HCl - HBr - HI збільшуються:
HCl + H2SO4 (конц.) в‰
2НBr + H 2 SO 4 (конц.) = Br 2 + SО 2 + 2H 2 O
8НI + H 2 SO 4 (конц.) = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
У зв'язку з посиленням відновних властивостей галогеноводородов від НС1 до HI падає стійкість водних розчинів галогеноводородних кислот до впливу кисню повітря. При зберіганні на повітрі концентрованих розчинів иодоводорода відбувається його окислення:
4HI + Про 2 = I 2 + 2Н 2 Про
При цьому розчин іодоводородной кислоти поступово буріє:
HI + I 2 = Н [I 3 ]
Більше повільно протікає аналогічний процес і водному розчині НBr
Завдання
Підберіть коефіцієнти в схемах окисно-відновних реакцій. Вкажіть окислювач і відновник.
112. Реакції № 12, 37, 62
Рішення:
№ 12:
2Mn (NO 3 ) 2 + 5NaBiO 3 + 16HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Bi (NO 3 ) 3 + 5NaNO 3 + 7H 2 O
Відновник: Mn (NO 3 ) 2
Окиснювач: NaBiO 3
Окислення:
Mn 2 + + 4H 2 O - 5e - в†’ MnO 4 - + 8H +
2
Відновлення:
BiO 3 - + 6H + + 2e - в†’ Bi 3 + + 3H 2 O
5
2Mn 2 + + 8H 2 O + 5BiO 3 - + 30H + в†’ 2MnO 4 - + 16H + + 5Bi 3 + + 15H 2 O
2Mn 2 + + 5BiO 3 - + 14H + в†’ 2MnO 4 - + 5Bi 3 + + 7H 2 O
№ 37:
3HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O
Відновник: HNO 2
Окиснювач: HNO 2
Дана окислювально-відновна реакція належить до реакцій диспропорционирования, тому що молекули одного і того ж речовини (HNO 2 ) здатні окисляти і відновлювати один одного. Це відбувається тому, що речовина HNO 2 містить у своєму складі атоми азоту в проміжній ступеня окислення (3 +). Отже, ступінь окислення здатна як знижуватися, так і підвищуватися.
Окислення:
NO 2 - + H 2 O - 2e - в†’ NO 3 - + 2H +
1
Відновлення:
NO 2 - + 2H + + e - в†’ NO + H 2 O
2
3NO 2 - + H 2 O + 4H + в†’ NO 3 - + 2H + + 2NO + 2H 2 O
3NO 2 - + 2H + в†’ NO 3 - + 2NO + H 2 O
№ 62:
NH 3 + KMnO 4 + KOH = KCl + K 2 MnO 4 + H 2 O
Некоректне умова - помилка в реагентах (NH 3 ) і продуктах реакції (KCl). Можливе правильне умова:
KCl + 8KMnO 4 + 8KOH = KClO 4 + 8K 2 MnO 4 + 4H 2 O
Відновник: KCl
Окиснювач: KMnO 4
Окислення:
Cl- + 8OH-- 8e-в†’ ClO4-+ 4H2O
1
Відновлення:
MnO4- + E-в†’ MnO42-
