МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ
Вологодський державний Технічний Університет
Кафедра: електропостачання
Контрольна робота
по хімії
ХІМІЧНА ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ
Виконав: Артамонов Євген Миколайович
Група: ЗЕСВ-11
Шифр: 09013203102 br/>
Вологда 2010
ЗМІСТ
I Хімічна зв'язок
1.1 Хімічний зв'язок і типи хімічного зв'язку
1.2 Ковалентний зв'язок
1.3 Іонна зв'язок
1.4 Іонні кристали
1.5 Металева зв'язок
1.6 Зв'язок в комплексних з'єднаннях
1.7 Валентність і ступінь окиснення елементів
1.8 Стеохіміческая валентність
1.9 Заряд іонів
II Будова речовини
2.1 Молекули хімічних сполук
2.2 Розміри і маса атомів і молекул
2.3 Будова багатоатомних молекул
Список використаних джерел
I Хімічна зв'язок
Хімічні елементи зустрічаються в природі головним чином не у вигляді окремих атомів, а в вигляді складних або простих речовин. Лише благородні гази - гелій, неон, аргон, криптон і Ксеон - знаходяться в природі в атомному стані, що пояснюється стійкістю електронних оболонок атомів благородних газів. У всіх інших простих і складних речовинах атоми пов'язані хімічними силами. Існує кілька типів хімічного зв'язку, найважливіші з них - ковалентний, іонна і металева.
У загальному випадку хімічний зв'язок утворюється, якщо повна енергія системи, складається з взаємно-діючих атомів, при зближенні атомів знижується.
Користуючись поняттям електронегативності елементів, можна передбачити основні три випадки хімічної взаємодії між атомами:
1. Хімічні реакції відбуваються між атомами елементів, електронегативності яких різко відрізняються, наприклад, атомами лужних металів і атомами галогенів.
2. Хімічні реакції відбуваються між атомами елементів, електронегативності яких однакові. Таке взаємодія спостерігається при утворенні газів (Н2, Р2, Cl 2, О2, N2), молекули яких складаються з 2-х однакових атомів.
3. Вступати в хімічні реакції можуть атоми елементів, електронегативності яких відрізняються, але не дуже сильно. Цей випадок є проміжним між двома першими крайніми і зустрічаються особливо часто. Прикладами його є утворення молекул водню Н2О, хлородоводорода HCl, метану СН4, і багатьох інших речовин.
У Залежно від того, до якої нагоди слід віднести цю хімічну взаємодія елементів, розрізняють певний тип хімічного зв'язку. Треба врахувати, що між цими типами хімічних зв'язків немає різких кордонів. Між ними існує поступовий взаимопереход. Тому в багатьох хімічних сполуках одночасно існують різні типи зв'язків. Це пояснює послідовним зміною електроотріцательностей хімічних елементів.
1.1 Хімічний зв'язок і типи хімічного зв'язку
Хімічна зв'язок - це взаємне зчеплення атомів в молекулі і кристалічній решітці в результаті дії між атомами електричних сил застосування.
Появи атомної моделі бору, вперше пояснив будову електронної оболонки атома, сприяло створенню уявлення про хімічний зв'язок і її електронної природі. У 1915 році німецький фізик Коссель дав пояснення хімічного зв'язку в солях, в 1916 році. Американський фізико-хімік Льюїс припустив трактування хімічного зв'язку в молекулах. Коссель і Льюїс виходили з уявлення про те, що атоми елементів володіють тенденцією до досягнення електронної конфігурації благородних газів. Атоми благородних газів, крім елемента першого періоду - гелію мають у зовнішньому шарі, тобто на вищому енергетичному рівні, стійкий об'єкт (вісім) електронів; при такій будові здатність атомів до вступу в хімічні реакції мінімальна, наприклад, на противагу атомам водню, кисню, хлору та іншим, атоми благородних газів не утворюють двохатомних молекул. Уявлення Косселя і Льюїса отримали в історії хімії назву октетное теорії, або електронної теорії валентності.
Валентність елементів головних груп Періодичної системи залежить від числа електронів, знаходяться в зовнішньому шарі електронній оболонці атома. Тому ці зовнішні електрони прийнято називати валентними. Всі зміни, що відбуваються в електронних оболонках атомів при хімічних реакціях, стосуються тільки валентних електронів. Для елементів побічних груп в якості валентних можуть виступати як електрони вищого енергетичного рівня, так і електрони внутрішніх незавершених підрівнів.
Розвиток квантово-механічних уявлень про будову атома і створення орбітальної моделі атома привели до вироблення двох сучасних наукових підходів для пояснення хімічного зв'язку - методу валентних зв'язків і методу молекулярних орбіт...
