Зміст
1. Класи неорганічних речовин
2. Розміри атомів. Зв'язок розміру атома з положенням в періодичній системі елементів. Поняття про іони
3. Водневий зв'язок
4. Ентальпія
5. Розчини електролітів. Поняття про електролітичної дисоціації
6. Мембранні сенсори і біосенсори
7. Література
1 . Класи неорганічних речовин
Класифікація неорганічних речовин пройшла довгий шлях розвитку і складалася поступово, починаючи з перших дослідів алхіміків. p> Хімічні елементи діляться на елементи з металевими і неметалевими властивостями.
Багато елементів в Відповідно до Периодическим законом проявляють одночасно в тій чи іншій мірі властивості металів і неметалів. Такі елементи називають амфотерними. p> У силу великого своєрідності хімічних властивостей особливо виділяють благородні гази - елементи VIII A-групи. p> Відповідно підрозділу елементів класифікують прості (одноелементні) речовини - форми існування елементів у вільному вигляді. p> Класифікація складних речовин (двох-або багатоелементних речовин) за складом заснована на наявності у з'єднанні найпоширенішого в природі елемента кисню і на самому поширеному з'єднанні кисню - воді.
Кисень утворює з'єднання з усіма елементами, крім He, Ne і Ar. Серед похідних кисню тільки з'єднання з фтором (наприклад діфторід кисню OF2) містять кисень в позитивній ступеня окислення; практично всі інші з'єднання кисню - це оксиди.
При реакції оксидів з водою (безпосередньо або непрямим шляхом) виходять гідроксиди - кислотні, основні або амфотерні.
Гідроксиди різних типів реагують між собою і утворюють кисневмісні солі, що складаються з катіонів та аніонів (кислотних залишків). Такі солі називають середніми. Якщо солі містять два хімічно різних катіона або два різних кислотних залишку, їх називають відповідно подвійними і змішаними.
За наявності в складі кислотного залишку атомів водню, здатних до подальшого заміщенню катіонами, солі називаються кислими, за наявності гидроксогрупп OH-(або оксогрупу O2-) - основними солями.
Ще один великий клас складних речовин - бінарні сполуки.
2 . Розміри атомів. Зв'язок розміру атома з положенням в періодичній системі елементів. Поняття про іони
Атом складається з позитивно зарядженого ядра і обертаються навколо нього негативно заряджених частинок-електронів, що складають його електронну оболонку. Сума зарядів електронів дорівнює за модулем позитивному заряду ядра, тому атом в цілому являє собою електронейтральної систему. Розміри атома визначаються розмірами його електронної оболонки і складають величину порядку 10-8 см.
Маси різних елементів знаходяться в межах від 1,6 Г— 10-24 до 4 Г— 10-22 р.
У ядерній фізиці маса, заряд і енергія вимірюються спеціальними одиницями. Маса вимірюється в атомних одиницях маси (а.е.м.). За атомну одиницю прийнята 1/12 маси атома вуглецю, рівна 1,66057 Г— 10-30 м. Елементарним називається заряд, який дорівнює за абсолютній величині заряду електрона: 1 е = 1,601 Г— 10-19 Кал = 4,802 Г— 10-10 в одиницях CГСE. Енергія вимірюється в електрон-вольтах (ЕВ). Електрон-вольт відповідає енергії, яку набуває електрон при русі в електричному полі з різницею потенціалів в 1В (Вольт): 1еВ = 3,8276 Г— 10-20 кал (калорій). У ядерній фізиці часто застосовується одиниця, в мільйон разів більша:
МеВ = 106 еВ = 1,602 Г— 10-6 ерг = 3,83 Г— 10-14 кал = 1,60219 В· 10-13 Дж.
Електрони в оболонці атома розташовані шарами. Число електронних шарів дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній системі елементів Д.І. Менделєєва. p> У першому, найближчому до ядру шарі До обертається не більше двох електронів. У наступному за ним шарі L - не більше 8, в шарі М - не більше 18, а в четвертому шарі N - не більше 32 електронів. Таким чином, найбільше число електронів цих шарів дорівнює подвоєному квадрату номери шару Z = 2n2. У наступних шарах це правило порушується, і кількість електронів може складати: у п'ятому шарі О - від 1 до 29, у шостому шарі Р - від 1 до 9 і в додатковому (останньому) шарі Q - не більше 2 електронів. p> Кожен атом існує лише в певних дискретних енергетичних станах, відповідних строго певному значенню його енергії.
Перехід атома з одного енергетичного стану в інший супроводжується поглинанням або випромінюванням енергії. У звичайному ж стані атом не випромінює. p> Якщо одному з електронів при зіткненні з якою-небудь часткою ззовні буде повідомлена деяка додаткова енергія, то він перейде на більш віддалену орбіту того шару, якому відповідає його нова енергія. У цьому випадку атом приходить в збуджений стан, і тоді один з електронів зовнішнього шару перескакує на звільнене місце. Через короткий час (порядку 10-8 с) атом повертається в нормальний стан, випускаючи при цьому видиме світло, ультр...
