Курсова робота
з дисципліни аналітична хімія і ФХМА
на тему: Види кривих у потенциометрическом титруванні
ЄКАТЕРИНБУРГ 2012
Зміст
Введення
1. Електрохімічні методи аналізу (Ехмана)
2. Потенціометрія
2.1 Індикаторні електроди в потенціометрії
2.2 Електроди порівняння
3. Потенціометричні титрування
4. Криві потенціометричного титрування
4.1 ацидиметрія
4.2 Комплексонометріческое титрування
4.3 Титрування за методом осадження
4.4 Окислювально-відновне титрування
5. Визначення точки еквівалентності
6. Схема вирішення завдань потенціометричного титрування
6.1 Приклад розрахункової завдання в потенциометрическом титруванні
Література
Введення
Потенциометрический метод заснований на вимірюванні різниці потенціалів між двома електродами, зануреними в аналізований розчин. До складу установки входить індикаторний електрод, електрод порівняння і прилад для вимірювання потенціалів.
Потенціал індикаторного електрода залежить від концентрації визначуваного іона в розчині, а потенціал електрода порівняння не чутливий до цієї концентрації. Тому ЕРС гальванічного елемента, що складається з цих двох електродів, залежить тільки від концентрації визначуваного іона в розчині [2].
Потенциометрический аналіз включає прямої потенціометрії і потенціометричні титрування.
Сутність потенціометричного титрування полягає в тому, що в досліджуваний розчин занурюють гальванічний елемент, що складається з електрода порівняння і індикаторного електрода, і титрують розчин, визначаючи е.р.с. гальванічного елемента в ході титрування. За отриманими даними будують криву титрування [1].
Крива титрування - це залежність е.р.с. гальванічного елемента від обсягу робочого розчину.
У залежності від природи електродної реакції на індикаторному електроді в потенціометричних методах існують два напрямки: ионометрия і редоксметрии. В обох випадках потенціометричні методи аналізу поділяються на два види [2]:
. пряма потенціометрія, або ионометрия;
. потенціометричні титрування.
Для потенціометричного титрування збирають ланцюг з індикаторного електрода в аналізованому розчині і електрода порівняння. В якості електродів порівняння найчастіше застосовують каломельний або хлорсрібний.
Класифікація потенціометричних методів аналізу така, як і звичайного об'ємного аналізу. В її основу покладено типи хімічних реакцій: нейтралізації, осадження, комплексобразованія, окислення - відновлення і т. П. [3].
У даній роботі вивчений метод потенціометричного титрування, розглянуті більш докладно криві титрування.
1. Електрохімічні методи аналізу (Ехмана)
Електрохімічні методи аналізу (Ехмана) засновані на використанні процесів, що протікають на поверхні електрода або в приелектродному просторі, і вимірюванні електричного параметра системи (різниці потенціалів, сили струму, кількості електрики, омічного опору, електропровідності та ін. ), значення якого функціонально пов'язані зі складом і концентрацією (специфічними властивостями) розчину, тобто пропорційні кількості визначуваної речовини в аналізованому розчині. Ці залежності використовують для кількісного та якісного визначення речовин.
Основні поняття електрохімії
Електродний процес (електрохімічна реакція) - гетерогенна реакція, що протікає між компонентами електропровідних фаз (електрод - розчин), в ході якої іони або електрони проходять через кордон розділу фаз, і на міжфазній межі встановлюється різниця електричних потенціалів, звана електродним потенціалом.
Електродний процес включає дві обов'язкові стадії: масоперенос - доставку речовини до електрода за рахунок дифузії, міграції (руху іонів під дією електростатичних сил) і конвекції і власне електрохімічну реакцію (розряд-іонізацію).
При рівновазі електрохімічна реакція протікає в обох напрямках з однаковими швидкостями, струм в замкнутій гальванічної ланцюга відсутня, е...
