окислювально-відновні титрування (РЕДОКСОМЕТРІЯ, ОКСІДІМЕТРІЯ)
Сутність і класифікація методів окислювально-відновного титрування
Методи редоксометріі засновані на реакціях окислення-відновлення. Розроблено дуже багато методів. Їх класифікують у відповідно до застосовуваного стандартним (робочим, титрантом) розчином. Найбільш часто застосовуються такі методи:
Перманганатометрія - метод, який заснований на окислювальної здатності робочого розчину перманганату калію KМnO4. Титрування ведеться без індикатора. Застосовується для визначення тільки відновників при прямому титруванні.
Іодометрія - метод, в якому робочим титрованим розчином служить розчин вільного йоду в КI. Метод дозволяє визначати як окислювачі, так і відновники. Індикатором служить крохмаль.
Діхроматометрія заснована на використанні в якості робочого розчину дихромата калію K2Cr2O7. Метод може застосовуватися як для прямих так і непрямих визначень відновників. p> броматометрія заснована на використанні як титранту бромату калію KBrO3 при визначенні відновників.
Іодатометрія застосовує в якості робочого розчину розчин иодата калію KIO3 при визначенні відновників.
Ванадатометрія дає можливість використовувати окислювальну здатність ванадату аммоноя NH4VO3. Крім перерахованих методів в лабораторній практиці використовуються і такі методи як церіметрія (Ce4 +), тітанометрія та інші. p> Для обчислення молярної маси еквівалента окислювачів або відновлювачів враховується число електронів, що приймають участь в окисно-відновної реакції (Ме = М/ne, де n - число електронів е). Для визначення числа електронів необхідно знати початкову та кінцеву ступінь окислення окислювача і відновника.
З великого числа окислювально-відновних реакцій для хімічного аналізу використовують тільки ті реакції, які:
В· протікають до кінця;
В· проходять швидко і стехіометрічно;
В· утворюють продукти певного хімічного складу (формули);
В· дозволяють точно фіксувати точку еквівалентності;
В· не вступають в реакцію з побічними продуктами, присутніми в досліджуваному розчині.
Найбільш важливими чинниками, що роблять вплив на швидкість реакції, є:
В· концентрація реагуючих речовин;
В· температура;
В· значення рН розчину;
В· присутність каталізатора.
У більшості випадків швидкість реакції знаходиться в прямій залежності від температури і рН розчину. Тому багато визначення методом окисно-відновного титрування слід проводити при певному значенні рН і при нагріванні.
Індикатори окислювально-відновного титрування
окислювальний відновлювальний титрування
При аналізі методами окислювально-відновного титрування використовується пряме, зворотне і заместительное титрування. Точка еквівалентності окислювально-відновного титрування фіксується як за допомогою індикаторів, так і безіндікаторним способом. Безіндікатор...
