Курсова робота
Отримання тетрахлороцінката амонію і вивчення його властивостей
Зміст
Введення
. Будова і фізико-хімічні властивості тетрахлороцінката амонію.
.1 ацидокомплексів
.2 Практичне застосування тетрахлороцінката амонію.
. Експериментальна частина
.1 Способи отримання тетрахлороцінката амонію.
.2 Вихідні речовини, приготування розчинів, обладнання
. Результати та їх обговорення.
.1 Розрахунок теоретичного виходу
.2 Ідентифікація.
Висновок
Список використаних джерел
Введення
Комплексні сполуки-з'єднання, у вузлах кристалів яких знаходяться комплекси, здатні до самостійного існування в розчині.
хлору? д ци? нка (хлористий цинк, дихлорид цинку, паяльна кислота) - хімічна сполука lt; # justify gt; 1. Будова і фізико-хімічні властивості тетрахлороцінката амонію
Комплексні (координаційні) сполуки надзвичайно широко поширені в живій і неживій природі, застосовуються в промисловості, сільському господарстві, науці, медицині. Так, хлорофіл - це комплексне з'єднання магнію з порфиринами, гемоглобін містить комплекс заліза (II) з порфіринового циклами. Численні мінерали, як правило, являють собою координаційні сполуки металів. Значне число лікарських препаратів містить комплекси металів як фармакологічно активних речовин, наприклад інсулін (комплекс цинку), вітамін B12 (комплекс кобальту), платінол (комплекс платини) і т.д. У широкому сенсі слова майже всі з'єднання металів можна вважати комплексними сполуками. Засновником координаційної теорії комплексних сполук є швейцарський хімік Альфред Вернер (1866 - 1919); за роботи в цій області йому в 1913 році була присуджена Нобелівська премія з хімії. Комплексні сполуки утворюють як метали, так і неметали. Комплексне з'єднання (скорочено - комплекс) складається з центрального атома металу-комплексоутворювача M, з яким пов'язані ліганди L (стара назва - аддендов). Атом M і ліганди L утворюють внутрішню сферу комплексу (або внутрішню координаційну сферу). Внутрішня координаційна сфера зазвичай при написанні формули сполуки полягає у квадратні дужки. Лігандами можуть бути нейтральні молекули (зазвичай основного характеру), негативно заряджені аніони (ацідогруппи). Прості позитивно заряджені катіони в ролі лігандів не виступають. Якщо внутрішня сфера комплексу несе негативний або позитивний заряд, то для компенсації цього заряду (оскільки всі індивідуальні з'єднання електронейтральні) необхідні іони, що утворюють зовнішню сферу. У зовнішній сфері можуть перебувати не тільки іони, але і нейтральні молекули, дуже часто - молекули води.
1.1 ацидокомплексів
Тетрахлорцінкат амонію ((NH4) 2 [ZnCl4]) відноситься до ацидокомплексів і являє собою блискучі ромбічні пластинчасті кристали з температурою плавлення 150 ° С.
ацидокомплексів - комплексні сполуки, в яких лігандами служать тільки аніони кислот (так звані ацідогруппи), наприклад (NH4) 3 [ZrF7], K3 [A1 (C2О4) 3], K3 [Fe (CN) 6]. Найчастіше ставляться до комплексам-електролітам аніонного типу. У водних розчинах повністю дисоціюють на катіони і комплексні аніони. Для ацидокомплексів характерні внутрісферному заміщення одних ацідогрупп іншими, а також нейтральними лігандами або молекулами розчинника, гідроліз (сольволізу), ізомеризація, обмін зовнішньосферних катіонів та ін. Реакції. Отримують їх взаємодією солей металів в розчині, обмінними реакціями. Використовують їх для синтезу комплексних сполук, при виділенні і очищенні перехідних металів та їх з'єднання, в електрохімічних процесах.
У ацидокомплексів лігандами служать аніони кислот, органічних і неорганічних:
F-, Cl-, Br-, I-, CN-, NO2 -, SO42-, C2O42-, CH3COO- та ін.
Цю групу комплексних сполук можна поділити на дві частини: комплекси з кислородсодержащими лігандами і комплекси з безкисневими (переважно галогенідними або псевдогалогеніднимі) лігандами. Наприклад, до ацидокомплексів з кислородсодержащими лігандами відносяться дітіосульфатоаргентат (I) -іон, який виходить по обмінній реакції: + + 2 SO3S2-=[Ag (SO3S) 2] 3 -
і гексанітрокобальтата (III) -іон, який осідає у вигляді дрібних жовтих кристалів калієвої солі при змішуванні розчинів, що містять хлорид кобальту (II), нітрит калію і оцтову кислоту:
+ 7KNO2 + 2CH3COOH=K3 [Co (NO2) 6]? + NO + 2 KCl + 2 CH3COOK + H2O
У цій окислювально-відновної реакції відбувається зміна ступеня окислення кобальту від + II ...
