до + III. Ця реакція використовується для визначення домішки калію в солях натрію.
Прикладами ацидокомплексів з безкисневими лігандами можуть служити гексахлороплатінат (IV) калію K2 [PtCl6] і гексаціаноферрат (II) калію K4 [Fe (CN) 6]. Платина хімічно розчиняється в суміші концентрованих азотної і соляної кислот (так званої царській горілці) з утворенням гексахлороплатіната (IV) водню H2 [PtCl6]:
Pt + 4 HNO3 + 18 HCl=3 H2 [PtCl6] + 4 NO + 8 H2O
Гексахлороплатінат (IV) водню був першим реагентом, з застосування якого почалася аналітична хімія калію, рубідію і цезію, оскільки гексахлороплатінати (IV) цих елементів K2 [PtCl6], Rb2 [PtCl6] і Cs2 [PtCl6] малорастворіми у воді.
Гексаціаноферрат (II) калію утворюється за реакцією:
KCN + FeSO4=K4 [Fe (CN) 6] + K2SO4
З водного розчину гексаціаноферрат (II) калію виділяється у вигляді жовтих кристалів складу K4 [Fe (CN) 6]. 3 H2O. Це з'єднання широко використовується в аналітичній практиці для визначення присутності в зразках катіонів заліза (III):
[Fe (H2O) 6] 3+ + K + + [Fe (CN) 6] 4=KFe [Fe (CN) 6]? + 6 H2O
Продуктом цієї реакції є малорозчинний гексаціаноферрат (II) заліза (III) -калія KFe [Fe (CN) 6] яскраво-синього кольору.
Для руйнування ацидокомплексів можна використовувати реакції обміну лігандів, які в разі утворення міцніших комплексів йдуть практично до кінця. Наприклад, введення фторідсодержащего реагенту в яскраво-червоний розчин тіоціанатного комплексу заліза (III) складу [Fe (NCS) 6] 3 знебарвлює його:
[Fe (NCS) 6] 3- + 4 F- + 2 H2O=[Fe (H2O) 2F4] - + 6 NCS -
Інший спосіб руйнування ацидокомплексів - зв'язування комплексоутворювача у вигляді важко розчинного осаду. Так, тетраіодомеркурат (II) -іон [HgI4] 2 руйнується під дією сульфід-іонів S2 -:
[HgI4] 2 + S2-=HgS? + 4 I-; ПР (HgS)=1,4. 10-45.
. 2 Практичне застосування тетрахлороцінката амонію
тетрахлороцінкат амоній хімічний приготування
Тетрахлороцінкат амонію застосовуються в гальваностегії і при пайку, входить до складу флюсів.
Пайка - технологічна операція lt; # justify gt; · захисні (для захисту покривається металу від корозії);
· захисно-декоративні (для захисту покривається металу від корозії lt; # justify gt; 2. Експериментальна частина
. 1 Способи отримання тетрахлороцінката амонію
Існують декілька способів отримання тетрахлороцінката амонію.
. Перший метод заснований на початковому отриманні хлориду цинку і подальшу взаємодію його з хлоридом амонію, до розчинення осаду. Отриманий розчин тетрахлороцінката амонію упарюють у фарфоровій чашці на водяній бані, до виділення кристалів. Далі розчину дають охолодитися, що викликає подальшу кристалізацію. Потім кристали відфільтровують на лійці Бюхнера і сушать у сушильній шафі при температурі 100 ° C
+ 2HCl=ZnCl2 + H2 + 2NH4Cl=(NH4) 2 [ZnCl4]
. Другий метод заснований на розчиненні кристалічних хлориду цинку і хлориду амонію у воді при перемішуванні і помірному нагріванні. Потім отриману суміш охолоджують. Випали кристали відділяють від маткового розчину вакуумним фільтруванням на лійці з пористою скляною пластинкою.
2 + 2NH4Cl=(NH4) 2 [ZnCl4]
Для отримання експериментальним шляхом тетрахлороцінката амонію, ми використовували методику розчинення кристалічних хлориду амонію і хлориду цинку. У хімічний термостійкий склянку з водою об'ємом 30 мл ми поміщали 70 г хлориду цинку і 30 г хлориду амонію, потім ми розчиняли кристали при перемішуванні і помірному нагріванні. Далі охолоджували отриманий розчин до виділення кристалів. Отримані кристали відокремлювали від маточного розчину вакуумним фільтруванням на лійці з пористою скляною пластинкою.
2.2 Вихідні речовини, приготування розчинів, обладнання
Ковалентне з'єднання ZnCl2 являє собою розплавляються на повітрі білі кубічні кристали, щільністю 2,91 г/см3, з температурою плавлення 270 ° C (розплав жовтого кольору) і температурою кипіння 732 ° C. Хлорид цинку легко розчиняється у воді, ефірі і спирті; завдяки гідролізу його водний розчин має кислу реакцію.
Хлорид амонію (NH4Cl), безбарвні слабо гігроскопічні кристали lt; # 19 src= doc_zip1.jpg / gt; Н ° обр - 314,2 кДж/моль lt; # 17 src= doc_zip2.jpg / gt; G ° обр - 203,1 кДж/моль lt; # justify gt; 1. Хлорид цинку масою 70 р
