Зміст
Завдання на курсову роботу
1. Загальні відомості
2. Розчинність осаду малорастворимого з'єднання в чистій воді
3. Розчинність осаду малорастворимого з'єднання у водному розчині, що містить в надлишку однойменний іон
4. Розчинність осаду малорастворимого з'єднання у водному розчині, що містить в надлишку іони, що не входять в осад
5. Вплив конкуруючих рівноваг на розчинність опадів
5.1 Розчинність осаду малорастворимого з'єднання з урахуванням протолітічеських реакцій їх іонів
5.2 Розчинність осаду малорастворимого з'єднання при наявності в розчині комплексу агентів
5.3 Розрахунок розчинності опадів з урахуванням одночасного впливу різних факторів
5.4 Розрахунок мінімальної розчинності опадів
5.4.1 Розчинність осаду, утвореного аніоном слабкої кислоти і катіоном слабкої основи
5.4.2 Вплив комплексоутворення на розчинність солей
Практична частина
Висновки
Список літератури
Завдання на курсову роботу
. Викласти короткі теоретичні відомості з питання про рівновагу в насичених розчинах малорозчинних сполук.
. Проаналізувати вплив різних чинників на розчинність малорозчинних сполук.
. 1. Знайти розчинність речовини А (див. Таблицю завдань за варіантами) в чистій воді.
. 2. Розглянути, як змінюється розчинність речовини А у водних розчинах речовини В, при зміні концентрації В від 0,1 до 1000 моль/м 3 при 298 К. Зобразити графічно залежність розчинності від іонної сили розчину.
. 3. Побудувати графічно залежність среднеіонного коефіцієнта активності в розчині У від величини концентрації речовини в зазначеному (2.2. У діапазоні концентрацій за довідковими даними. Зіставити ці значення з розрахованими по теорії Дебая-Хюккеля для трьох концентрацій: 0,0005 моль/л; 0,01 моль/л; 0,12 моль/л.
. 4. Розглянути вплив гідролізу аніону (катіона) малорастворимой солі С в водному розчині при зміні рН в діапазоні від 1 до 12.
. 5. Знайти таку концентрацію речовини Е, коли розчинність малорастворимой солі D у водних розчинах, що містять з'єднання Е (від 10 - 4 до 1,0 моль/л), буде мінімальна.
. На прикладі моделювання можливої ??екологічної проблеми, пов'язаної з очищенням стічних вод від іонів важких металів, зробити висновки про те, вплив яких чинників, сприяє найбільш повного переходу цих іонів в осад.
розчинність сіль іонний
1. Загальні відомості
В аналітичній і екологічній практиці часто мають місце випадки, коли в рівновазі знаходяться дві фази - розчин і осад малорастворимого з'єднання. Такий розчин називається насиченим розчином малорастворимого з'єднання. Кількісно стан водного розчину з малорозчинний з'єднань можна описати, використовуючи такий термін, як розчинність.
Розчинність - це концентрація насиченого розчину. Цю величину позначають або s або з н.р. Її можна виразити в шкалі концентрацій: моль/л або г/л.
У водному розчині, насиченому щодо малорастворимого з'єднання, встановлюється одне або кілька рівноваг. Наприклад, в насиченому розчині малорастворимого з'єднання MA тв можливі такі рівноваги
MAтв MAр-р (1)
MAр-р? M + + A- (2)
Константа перший рівноваги (при вираженні її через рівноважні концентрації) має вигляд
(3)
Активність чистого твердої речовини постійна при заданій температурі і залишається такою поки є тверда фаза. Оскільки концентрація насиченого розчину мала, то можна перейти від активностей до концентрацій компонентів.
До 1=K [MA тв]=[MA р-р]. (4)
Константа рівноваги другій реакції виразиться
(5)
Концентрація розчинених молекул малорастворимого речовини дуже мала і тому можна припустити, що воно практично без остачі дисоціює на іони: (для простоти ми розглядаємо одне-одновалентних тип малорастворимого з'єднання). Підсумовуючи обидва рівноваги, маємо:
MAтв MAр-р=M + + A -; (6)
MAтв? M + + A -. (7)
Якщо перемножити рівняння (4) і (5), то отримаємо добуток двох констант або твір розчинності, яке є константою рівноваги сумарною реакції (7).
К1К2=ПРМА =. (8)
Слід зазначити, що рівняння (8) застосовується лише насиченим розчин, що знаходит...
