ДЕРЖАВНИЙ КОМІТЕТ РОСІЙСЬКОЇ ФЕДЕРАЦІЇ
з рибальства
ДЕРЖАВНА освітня установа вищої НАУКИ
«МУРМАНСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ»
(ФГТУ ВПО «МГТУ»)
Кафедра хімії
Курсова робота
з неорганічної хімії
Синтез та ідентифікація сірчанокислого заліза (III)
Виконав: Петров В.В.,
студент групи Х - 171
Керівник: Дякіна Т. А.
к. х. н., доцент кафедри хімії
Мурманськ
ЗМІСТ
Введення
Глава 1. Літературний огляд
.1 Сульфат заліза (II) FeSO4
.2 Азотна кислота HNO3
.3 Сірчана кислота H2SO4
.4 Сірчанокисле залізо (III) Fe2 (SO4) 3
Глава 2. Експериментальна частина
Глава 3. Техніка безпеки під час проведення роботи
Висновок
Список використаної літератури
ВСТУП
Метою даної роботи стало отримання 5 г сірчанокислого заліза (III) і його ідентифікація.
У даній роботі буде дано літературний огляд всіх речовин, які беруть участь у синтезі, самого синтезованого речовини, техніка безпеки при роботі в лабораторії, методики, за якими можна синтезувати сірчанокисле залізо (III), влаштується вибір однієї з них і будуть представлені розрахунки для отримання 5 г сірчанокислого заліза (III).
РОЗДІЛ 1. ЛІТЕРАТУРНИЙ ОГЛЯД
1.1 Сульфат заліза (II) FeSO4
Будова і фізичні властивості
· безбарвні дуже гігроскопічні ромбічні кристали lt; # 28 src= doc_zip1.jpg / gt;);
· з водного розчину при температурах від - 1,82 до 56,8 ° С кристалізується гептагідрат, в інтервалі 56,8-64 ° С - тетрагідрат, вище 64 ° С - моногідрат.
Отримання
Безводний FeSO4 отримують прожарюванням FeS, дегідратацією lt; # 24 src= doc_zip2.jpg / gt; (домішки S, Fe2O3? nH2O)
(до 2500С, в атмосфері Н2)
Хімічні властивості
· типовий відновник
) швидко окислюється в розчині O2 (повільно в присутності сірчаної кислоти), розчин жовтіє і мутніє
2) взаємодія з концентрованою азотною і концентрованої сірчаної кислотами
3) взаємодія з лугами, гідратом аміаку
4) взаємодія з сульфатом міді (II)
5) взаємодія з монооксидом азоту
Кристалогідрати, подвійні солі
З сульфатами лужних металів сульфат заліза та амонію (II) утворює подвійні солі MI2? SO4? 6Н2О.
(0 0С)
Найбільш відома з них FeSO4? (NH4) 2SO4? 6H2O (сіль Мора) - синьо-зелені кристали lt; # 276 src= doc_zip13.jpg / gt;
Молекула азотної кислоти полярна (m=2,16). За даними мікрохвильової спектроскопії вона є плоскою. Енергія зв'язку О-N між гідроксилом і нітрогрупи дорівнює 215 кДж/моль. Іон NО3-являє собою плоский рівносторонній трикутник з азотом в центрі [d (NO)=122 пм].
Однак навіть звичайна концентрована НNО3 містить, мабуть, невеликі кількості і N2О5, і катіона нітроном (нитрония) NО2 +. Останній має лінійну структуру [O=N=O] + з ядерним відстанню d (NO)=115 пм.
Фізична властивості
безбарвна (при зберіганні швидко жовтіюча) рідина;
відносна молекулярна маса Mr=63,01;
- температура плавлення становить - 41 ° С;
необмежено змішується з водою;
переганяється при звичайних умовах у вигляді азеотропной суміші;
Нижче наводяться дані, що ілюструють залежність щільності і температури кипіння водних розчинів від процентного вмісту в них HNО3:
Таблиця 1. Щільність і температура кипіння азотної кислоти в залежності від концентраціі.О3,% ········· 100 94,1 86,0 68,4 65,3 47,5 24,8
Щільність, г/см3 ····· 1,51 1,49 1,47 1,41 1,40 1,30 1,15
Температура кипіння, ° С 86 99 115 122 119 113 сто чотири
кипіння супроводжується частковим розкладанням по реакції:
HNO3 + 255 кДж=2 H2O + 4 NO2 + O2
Отримання
1. Промислові способи:
