Курсова робота
з неорганічної хімії
СИНТЕЗ І ВЛАСТИВОСТІ КОМПЛЕКСІВ ЗАЛІЗА (II) І ЗАЛІЗА (III)
В
Зміст
Зміст. 2
Введення. 3
1. Літературний огляд. 4
1.1 Теорія кристалічного поля. 4
1.2 месбауерівських спектроскопія. 9
1.3 Комплексні сполуки заліза в розчині. 13
1.3.1 Гексаціаноферати (II, III). 14
1.3.2 Дітіосульфатоферрат (III). 18
1.3.3 Діфосфатоферрат. 18
1.3.4 Катіон гексааммінжелеза (II). 18
1.3.5 Комплекси з іншими лігандами. 19
1.3.6 Тріоксалатоферрати (III, II) калію. 19
1.3.7 Хелати. 20
1.3.7 Нітропрусид натрію. 22
2. Практична частина. 25
2.1 Синтези комплексів. 25
2.1.1 Синтез тріоксалатоферрата (III) калію. 25
2.1.2 Синтез хелатного комплексу. 25
2.1.3 Вирощування кристала берлінської блакиті. 25
2.1.4 Вирощування кристала турнбулевої сині. 26
Ідентифікація: 26
Висновки: 28
Список літератури. 29
Додаток. 31
В
Введення
Мета даної роботи полягає у вивченні будови і властивостей комплексних сполук заліза (II) і заліза (III). p> У ході виконання роботи були поставлені такі завдання:
1) вивчення літературних даних про фізичні властивості елементів VIIIB групи та їх сполук, зокрема, сполук заліза;
2) аналіз комплексних сполук заліза (II) і заліза (III) з різними лігандами з точки зору теорії кристалічного поля;
3) вивчення літературних даних про будову ціанідних комплексів заліза (спектри Мессбауера). p> У ході літературного пошуку розглядаються:
1) теорія кристалічного поля;
2) ефект Мессбауера;
3) комплексообразование в розчинах.
У експериментальної частини зроблена спроба отримання кристала В«берлінської блакиті В»-В« турнбулевої сині В», отримані комплекси тріоксалатоферрата (III) і хелатний комплекс.
В
1. Літературний огляд
В
1.1 Теорія кристалічного поля
залізо з'єднання ліганда кристалічне поле
Для теоретичного вивчення комплексних сполук (КС) широко використовується теорія кристалічного поля (ТКП). Вона була запропонована Бетє в 1929 г для кристалів, а з 50-хх років минулого століття стала широко використовуватися в хімії комплексних сполук [1].
Теорія кристалічного поля виходить з того, що природа лігандів та їх розташування навколо центрального іона (симетрія комплексу) зменшують виродження d -орбіталей і змінюють їх енергію. Розглянемо це на прикладі комплексного іона октаедричній симетрії [ML 6 ] n + , в якому центральний атом має електронну конфігурацію d1 . Іон M + розташований в центрі октаедра, що збігається з початком п...
