Зміст
Введення
Оцінка міцності хімічних сполук
Задача № 1. Взаємодія вуглецю з кисневмісною газовою фазою
Задача № 2. Відновлення оксиду заліза оксидом вуглецю і воднем
Бібліографічний список
Введення
Історія людського суспільства нерозривно пов'язана з розвитком металургії. Ще в глибоку давнину людина стала застосовувати метали. Спочатку це були самородні метали: золото, срібло, мідь і метеоритне залізо. Потім були відкриті способи отримання металів з руд, спочатку міді і її сплавів (бронза), а потім заліза. Поступово збільшувалося число відомих людині металів. Якщо до кінця XVIII століття було відкрито і використовувалося приблизно 20 металів, то до кінця XIX століття їх число досягло 50. Особливо бурхливий розвиток металургії сталося на початку і середині XX століття. p align="justify"> В даний час Періодична система Д.І. Менделєєва включає 106 елементів, 92 з яких є металами. Промислове значення мають 75 металів. Провідне місце серед металів, як за обсягом виробництва, так і за ступенем використання, займають залізо та його сплави. Їх частка в загальносвітовому виробництві металів становить 90%. Переважному застосуванню в самих різних областях народного господарства залізо і його сплави зобов'язані своїми цінними фізичними та механічними властивостями. br/>
Оцінка міцності хімічних сполук
Процеси дисоціації (розпаду) хімічних сполук однотипні і можуть бути в загальному вигляді представлені залежно від температури рівняннями
АВ тв = А тв < span align = "justify"> + В газ
АВ тв = А ж < span align = "justify"> + В газ
АВ ж = А тв < span align = "justify"> + В газ
АВ ж = А ж < span align = "justify"> + В газ
Наприклад:
СаСО 3 = СаО + СО 2
6Fe 2 O 3 = 4Fe 3 O 4 + O 2
2Fe 3 O 4 = 6FeO + O 2
FeO = 2Fe + O 22 = Fe + S 2 та інші.
Рівноважний парціальний тиск газоподібного продукту таких гетерогенних реакцій називається пружністю дисоціації сполуки АВ і характеризує ступінь міцності даного з'єднання. Процеси дисоціації (особливо оксидів) представляють інтерес для фахівців, оскільки вказують на можливість реалізації прямого способу отримання металів, а характеристики цих реакцій важливі при аналізі процесів відновлення оксидів і окислення металів (і нижчих оксидів). Якщо метал може мати різні валентності, то процеси дисоціації і окислення (відновлення) підкоряються принципу послідовності перетворень Байкова. p align="justify"> Дисоціація карбонатів. Можна навести багато прикладів гетерогенних реакцій, що мають велике значення в металургійному виробництві: горіння твердого та рідкого палива; відновлення твердих оксидів заліза газами в доменній печі; окислення вуглецю, розчиненого в рідкій сталі; реакції перетворення, що відбуваються у твердій стали при термічній обробці; дисоціація оксидів і карбонатів, високотемпературне окислення металів, що мають місце на всіх стадіях металургійного переділу, коли нагрітий метал знаходиться в контакті з атмосферою; взаємодія рідкого металу з розплавленим шлаком. Розглянемо кінетику гетерогенного процесу на прикладі дисоціації карбонатів. p align="justify"> Процес дисоціації карбонату металу
MeCO 3ТВ = MeO тв ...
