Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Окислення металів

Реферат Окислення металів





Введення


В останні роки інтерес до проблем окислення металів значно зріс. Реакції окислення мають дуже велике практичне значення. До традиційних проблем вишукування жаростійких металевих матеріалів, призначених для виготовлення нагрівачів, печей, теплообмінників, в даний час додався ряд завдань, що з'явилися у зв'язку з розвитком нових галузей техніки, таких як ракетобудування, виробництво напівпровідникових матеріалів, спікання металевих порошків і ін.

Розвиток сучасної техніки пред'являє все нові і більш жорсткі вимоги до конструкційних матеріалів. Від них вимагається тривала і надійна робота в умовах високих температур і тисків, агресивних середовищ і високих навантажень. Найбільш широко використовуваними в різних поєднаннях таких екстремальних умовах були і залишаються метали.

Так як чисті метали рідко використовуються в якості конструкційних матеріалів, питання окислення сплавів, особливо методи підвищення їх опору окисленню, є з прикладної точки зору найбільш важливими аспектами високотемпературного окислення металів, сплавів і з'єднань.

Окислення металів і сплавів вивчають у зв'язку з тим, що вони відіграють важливу роль у різних областях техніки, проте інформації подібного роду недостатньо.


1. Літературна частина


.1 Механізми окислення металів


У гетерогенних процесах реагуючі компоненти системи знаходяться в різних фазах і, природно, реакції протікають на межі розділу. У загальному випадку початок окислення металів до утворення захисної плівки можна розділити на кілька стадій. До них відносяться перенос молекул з обсягу газової фази з поверхні металу, адсорбція газу і хімічна реакція на межі розділу фаз, перенесення з поверхні металу в обсяг, перерозподіл кисню [3].

Розуміння поведінки металу при окисленні вимагає знання кінетики і швидкостей реакції, їх залежності від температури і тиску кисню, а також складу і структури продуктів реакції.

Найбільш поширені рівняння швидкості окислення підрозділяються на логарифмічні, параболічні та лінійні. Однак вони висловлюють лише граничні і ідеальні випадки окислення. На практиці часто зустрічаються відхилення від цих рівнянь швидкості.

Важливе припущення, на якому базуються майже всі теорії, полягають в тому, що товщина плівки вважається пропорційної привісять.


1.1.1 Логарифмічні рівняння швидкості окислення

Характер окислення багатьох металів при низьких температурах (при температурах нижче 573-673 К) можна описати логарифмічними рівняннями, що містять прямі і зворотні логарифмічні функції, наприклад, логарифмічним рівнянням


x=k лог log (? +? 0) + A (1)


і назад логарифмическим рівнянням


/x=B - k об.лог log? (2)


Тут х може виражати кількість кисню, що витрачається на одиничну площу поверхні окисляемого металу, кількість металу, що перейшло у оксид, або товщину оксидної плівки за умови, що плівка однорідна і Пласкопаралельні поверхні металу; ?- Тривалість взаємодії; k лог і k об.лог - константи логарифмічною і назад логарифмічною швидкостей; А і В - постійні. На малюнку 1 графічно представлені приклади двох таких рівнянь.


1.1.2 Параболічні рівняння швидкості окислення

Встановлено, що при високих температурах багато метали слідують параболічної часової залежності окислення (малюнок 1)


Малюнок 1 - Лінійний (1) і параболічний (2) закони окислення

Параболічне рівняння записується в диференціальному і інтегральному вигляді [3]:


dx/d? =k 'пар/х, (3)

х 2=k пар? + С пар, (4)


де k 'пар і k пар - константи параболічної швидкості, а С пар - постійна інтегрування. Параболічний закон високотемпературного окислення означає, що швидкість окислення лімітується швидкістю термодифузії [1,2].


.1.3 Лінійне рівняння швидкості окислення

Окислення, що підкоряється лінійної закономірності, можна охарактеризувати у вигляді [3]:


dx/d? =K (5)

х=k лін? + С, (6)


де k - константа лінійної швидкості, а С - постійна інтегрування.

Швидкість лінійного окислення постійна в часі і, таким чином, не залежить від кількості вже прореагировавшего газу або металу. Якщо залежність лінійна, швидкість окислення лімітується процесом або реакцією ...


сторінка 1 з 5 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Електрохімічні реакції окислення і відновлення
  • Реферат на тему: Реакції окислення в органічній хімії
  • Реферат на тему: Вибір реактора для проведення реакції окислення сірчистого ангідриду в сірч ...
  • Реферат на тему: Особливості окислення вуглецю в кисневому конвертері при різних способах по ...
  • Реферат на тему: Особливості окислення вуглецю в кисневому конвертері при різних способах по ...