План
1. Характеристика окрем електронів у молекулі и молекулярні Електронні Оболонки
2. Колівна структура електронно-колівного переходу. Принцип Френк-Кондора
3. Загальна характеристика обертової структурованих електронно-колівніх смуг
4. Правила відбору и тіпі Електрон переходів
1. Характеристика окрем електронів у молекулі и молекулярні Електронні Оболонки
Розглянемо характеристики станів електронів в двохатомній молекулі (одноелектронніх станів) i молекулярні Електронні Оболонки, в Які групують окремі Електрон.
Спочатку розглянемо характеристики одноелектронніх станів у молекулі Незалежності від властівостей атомів, что ее утворюють.
ВАЖЛИВО характеристикою стану окрем електрона в атомі є азимутними квантове число l, что візначає Значення орбітального моменту цього електрона. У залежності від Значення l Ми можемо розрізняті s-, p-, d-, f-Електрон и одержуваті Оболонки, Які Заповнюють 2, 6, 10, 14 ... Електрон.
У двохатомній або лінійній багатоатомній молекулі можна аналогічно набліжено вважаті, что окремий електрон рухається в полі ядер, что утворюють Вісь молекули и других електронів. У зв'язку з ЦІМ, основною набліженою характеристикою одноелектронніх станів служити квантове число l, что візначає абсолютну величину проекції орбітального моменту електрона на Вісь молекули. Так як величина цієї проекції рівна l 2 = m 2 , де m l = 0; В± 1; В± 2 .., то l пріймає Значення l = | m l | = 0, 1, 2, 3 ... . Енергія електрона в молекулі покладів позбав від абсолютної Величини проекції, так як на електрон в молекулі Діє електричне поле.
Стані з l = 0, 1, 2, 3 ... по аналогії з l = 0, 1, 2, 3 ... для атомів позначають Грецький літерами:
В
Згідно принципом Паулі, в молекулі НЕ может буті двох електронів в одинакових квантова станах, відповідно, и з однаковими наборами квантових чисел. Еквівалентні s-Електрон (l = 0) могут відрізнятіся позбав завбільшки m s проекції спіна на Вісь молекули, Яку пріймає Значення m s = і m s = - и мі одержимо молекулярними Оболонков s 2 , заповненості двома Електрон. Еквівалентні p и d Електрон могут відрізнятіся знаком проекції орбітального моменту и знаком проекції спіна на Вісь молекули, тоб існують Чотири різніх стани: m l = l, m s =; m l = l, m < sub> s = -: m l =-l, m s =; m l =-l, m s = - и одержуються молекулярні Оболонки p 4 , d 4 .., заповнені чотірма Електрон кожного. Таким чином, в лінійніх молекулах НЕ может буті больше чотірьох еквівалентніх електронів, тоб НЕ існує молекулярних Електрон оболонок, заповненості больше, чем чотірма Електрон. При цьом s-Оболонки (l = 0) Заповнюють двома Електрон, а p-і d-Оболонки (l> 0) - чотірма Електрон....
