ЖИТОМИРСЬКИЙ ВІЙСЬКОВИЙ ІНСТИТУТ ІМЕНІ С.П. КОРОЛЬОВА
НАЦІОНАЛЬНОГО АВІАЦІЙНОГО УНІВЕРСИТЕТУ
Полярізація діелектрічніх матеріалів та їх діелектрічна пронікність
Житомир 2010
1. Загальні Відомості про Будовий Речовини
Віді зв'язку
Всі Речовини - газоподібні, рідінні та тверді - Побудовані з атомів та молекул. Основними Елементарна частко атомів є протони, нейтрони та Електрон. Ядро атома Складається з протонів та нейтронів, а Електрон Заповнюють его Оболонки. Іоні це атоми або групи атомів, Які Втратили або прієдналі Електрон. Молекула це найменша частина Речовини, что зберігає ее Хімічні Властивості. У склад молекул может входити різне число атомів. Так, Наприклад гелій - неон, аргон це гази, что мают одноатомні молекули; Воден, Кисень, азот - мают двоатомні молекули. У залежності від Будови зовнішніх Електрон оболонок атомів, между останнімі існують Різні види зв'язку.
ковалентних зв'язок - вінікає при об'єднанні електронів двома сусіднімі атомами.
Если двоатомна молекула Складається з атомів одного елемента (Н 2 , N 2 , Сl 2 ), то електронна пари в однаковій мірі захи Обом атомам. У цьом випадка молекулу та існуючій в ній ковалентних зв'язок назівають неполярного або нейтральним. У таких молекулах центри Однаково за величиною та протилежних за знаком зарядів в просторі співпадають. Если ж двоатомна молекула Складається з атомів різніх ЕЛЕМЕНТІВ, електронна пара может буті зміщена до одного з атомів. У таких випадка ковалентних зв'язок назівають Полярна, а молекули з полярно зв'язком, у якіх центри протилежних за знаком зарядів у просторі НЕ співпадають и знаходяться на деякій відстані один від одного - полярний або Дипольна.
ковалентних зв'язок может існуваті, як в молекулах так и в атомах, Які створюють Кришталеву решітку (алмаз, кремній, германій). Іонній зв'язок - візначається силами електростатічного прітягання между позитивними та негативними іонамі. Прикладом є галогени Лужний металів, Які мают скроню механічну Міцність (хлористий натрій, хлористим цезій). Металевий зв'язок спостерігається между атомами в металах. Атомі металів здатні віддаваті Зовнішні Електрон, перетворюючісь в Позитивні іоні, або їх прієднуваті, перетворюючісь в нейтральні атоми. Таким чином, метал можна розглядаті як систему (Кришталеву решітку) з позитивних іонів, что знаходяться в середовіщі вільніх колектівізованіх електронів. Наявність вільніх електронів пояснює Електрична та теплова провідність металів. Зв'язок между позитивною решіткою та негативними Електрон обумовлює монолітність металу.
В
Рис. 1. Схематично зображення двоатомної молекули з ковалентних зв'язком
