Федеральне агентство зв'язку
Сибірський Державний Університет Телекомунікацій та Інформатики
Міжрегіональний центр перепідготовки фахівців
Контрольна робота
В
З дисципліни: Хімія
Виконав: Шестаков Є. І.
Група: РДТ - 92
Варіант: 1
Перевірив: ___________________ br/>
Новосибірськ, 2009 р.
Задача 1. Розрахуйте кількість речовини: а) азоту масою 14 р.;
б) кисню масою 48 р.; в) заліза масою 112 р.; г) фосфору масою 31 м.
Рішення:
Кількість речовини знаходиться за формулою:
В
а);
б);
в);
г).
Відповідь: а) 0,5 моль; б) 1,5 моль; в) 2,0 моль; г) 1,0 моль. br/>
Завдання 2. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28. Розподіліть електрони цих атомів по квантовим осередкам. До якого електронного сімейства належить кожен із цих елементів?
Рішення:
Електронні формули атомів:
В В
Розподіл електронів за квантовими осередкам:
В В
Т.к. у фтору відбувається заповнення електронами p - підрівня, він відноситься до сімейства р - елементів.
Т.к. у нікелю відбувається заповнення електронами d - підрівня, він відноситься до сімейства d - елементів.
Задача 3. Обчислити тепловий ефект реакції відновлення 1 моль
металевим алюмінієм.
Рішення:
Рівняння реакції:
В
Тепловий ефект реакції дорівнює різниці між сумою теплоти утворення продуктів реакції та сумою теплоти утворення вихідних речовин:
В
.
Тобто в результаті цієї реакції виділилося 847,7 кДж теплоти при відновленні 1 моль. br/>
Відповідь:.
Задача 4. Теплоти освіти оксиду та оксиду азоту відповідно рівні +90,37 кДж і +33,85 кДж. Визначте і
для реакцій отримання NO і з простих речовин. Чи можна отримати ці оксиди при стандартних умовах? Який з оксидів утворюється при високій температурі? Чому? br/>
Рішення:
Рівняння реакцій утворення NO і з простих речовин:
В
.
Знаходимо для цих реакцій:
В В В В
Знаходимо для цих реакцій:
В В В
Т.к. і більше нуля, то при стандартних умовах ці оксиди отримати неможливо.
При високій температурі утворюється NO, тому що при збільшенні T значення стане менше нуля і реакція утворення NO стане можливою.
Відповідь:;
В
Задача 5. Окислення сірки і її діоксиду протікає в рівняннях:
a) б) Як зміняться швидкості цих реакцій, якщо обсяги кожної з систем зменшити в чотири рази.
Рішення:
а) Відповідно до Закону дії мас швидкість прямої реакції до зміни об'єму:
Після зменшення обсягу системи в 4 рази концентрація збільшиться в 4 рази: Сірка знаходиться в кристалічному стані, тому вона на швидкість реакції не впливає.
При новій концентрації швидкості прямої реакції дорівнює:
В
Звідси:
Отже, швидкість прямої реакції збільшилася в 4 рази.
б) Відповідно до закону дії мас швидкості прямої реакції до зміни об'єму:
Після зменшення обсягу гомогенної системи в 4 рази концентрація кожного з реагуючих речовин збільшиться в 4 рази:
В
За нових концентраціях швидкість прямої реакції дорівнює:
В
Звідси:.
Отже, швидкість прямої реакції збільшилася в 64 рази.
Відповідь: а) швидкість прямої реакції збільшилася в 4 рази.
б) швидкість прямої реакції збільшилася в 64 рази.
Задача 6. Обчисліть молярна і еквівалентну концентрації 20% - ог розчину хлориду кальцію, щільність якого 1,178 г/см3.
Рішення:
Візьмемо розчин об'ємом V = 1 літр = 1000 см3. br/>
=.
Т.к. це сіль двовалентного металу і одноосновной кислоти, то
В
Відповідь: 2,1 М; 4,2 н.
Задача 7. Обчисліть процентну концентрацію водного розчину цукру, знаючи температуру кристалізації розчину. Кріоскопічна стала води 1,86 град. br/>
Рішення:
Температура кристалізації чистої води, отже,
. p> Знаючи, що молярна маса цукру 342г/моль, знаходимо масу m (г) розчиненої речовини, що припадає на 1000 г (1 кг) води з рівняння:
В
Звідки:
.
Загальна маса розчину: m ( розчину) ==.
В
.
Відповідь: 14,6%.
Завдання 8. Реакції виражаються схемами:
В В
7. Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Для кожної реакції вкажіть, яке речовина є окислювачем, яке - відновником; яке речовина окислюється, яке - відновлюється.
Рішення:
1)
Електронні рівняння:
В
- окислювач, відновлюється; Р - відновник, окислюється.
2);
Електронні рівняння:
В
- окислювач, відновлюється; - відновник, окислюється.
