і вихідних реагентів, проміжніх и кінцевіх Речовини;
- фізико-Хімічні Властивості середовища, у якому проводяться Хімічні и фазові Перетворення;
- кінетічні Особливості процеса, якось: характер Зміни концентрації, розходження заданого и стехіометрічного співвідношення реагентів, порядок и молекулярність реакцій, енергія актівації, розмір и Властивості поверхні розділу фаз реагуючіх Речовини та ПРОДУКТІВ;
- число стадій и необхідність істотної Зміни на Кожній послідовній стадії таких найважлівішіх характеристик процеса, як температура, лещата, концентрація, співвідношення реагентів;
- наявність або Спеціальне Введення хімічніх регуляторів перетвореності - як ініціаторів, так и інгібіторів;
- Використання факторів інтенсіфікації протікання процеса (каталізаторів, імпульсів и ін.);
- гідродінамічна характеристика умів контакту реагентів;
- Особливості масо-і теплообміну з зовнішнім середовище;
- комплекс операцій и методів ОБРОБКИ реакційніх мас у сполучення з реактором апаратах.
аналіз Переліку факторів показує, что чисто Хімічні з них роблять Тільки Частину Загальне впліву. Іноді смороду візначають у цілому ШВИДКІСТЬ процеса, Наприклад при каталітічному его здійсненні. Для гетерогенного некаталітічніх процесів переробки полідісперсніх, полімінеральніх систем оцінка и віділення в окрему групу хімічніх факторів представляет годиною Важка завдання. Сполучення технологічних стадій (крісталізація - ФІЛЬТРУВАННЯ, окислюваності газу - абсорбція продукту - очищений Вихлопна газу й ін.) наводити до того, что ШВИДКІСТЬ процеса візначається швідкістю стадії, яка лімітує.
2. Основи формальної кінетікі. ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції
При перебігу Реакції
(1)
Зліва праворуч концентрація Речовини А 1 и А 2 зменшується, а концентрація Речовини А 3 и А 4 збільшується.
ШВИДКІСТЬ Реакції (1) візначається зміною концентрації реагентів за одиницю годині. Для реакцій, что протікають при постійному об'ємі в Закритого системах, ШВИДКІСТЬ Реакції віражають рівнянням
(2)
де v i и З i - відповідно стехіометрічній коефіцієнт и концентрація i-го реагенту в момент годині П„ .
ШВИДКІСТЬ Реакції всегда позитивна. Тому в рівнянні Швидкості Реакції (2) ставлять знак плюс, ЯКЩО ШВИДКІСТЬ Реакції візначають по зміні концентрації кінцевої Речовини за одиницю годині, и знак мінус, ЯКЩО ШВИДКІСТЬ візначається по зміні концентрації початкової Речовини.
Відповідно до закону діючіх мас ШВИДКІСТЬ Реакції V пропорційна добуткові концентрацій реагуючіх Речовини у щаблях, рівніх їхнім стехіометрічнім коефіцієнтам у рівнянні Швидкості Реакції. Для елементарної Реакції (1), что протікає Зліва праворуч (пряма Реак...
