ть виділилася або поглиненої теплоти, називаються термохімічними рівняннями. Реакції, сопровождающіеcя виділенням тепла в окружащію середу мають негативний тепловий ефект і називаються екзотермічними. Реакції, що супроводжуються поглинанням тепла мають позитивний тепловий ефект і називаються ендотермічними. Тепловий ефект звичайно відноситься до одного молю прореагировавшего вихідної речовини, стехіометричний коефіцієнт якого максимальний.
Стандартна ентальпія згорання (О”H гір про ).
Тепловий ефект реакції згоряння одного моля речовини в кисні до утворення оксидів у вищій ступені окислення. Теплота згоряння негорючих речовин приймається рівною нулю.
Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги
Протікання самовільного процесу в термодинамічній системі супроводжується зменшенням вільної енергії системи (dG <0, dF <0). Очевидно, що рано чи пізно (нагадаємо, що поняття "час" в термодинаміці відсутній) система досягне мінімуму вільної енергії. Умовою мінімуму деякої функції Y = f (x) є рівність нулю першої похідної та позитивний знак другої похідної: dY = 0; d 2 Y> 0. Таким чином, умовою термодинамічної рівноваги в закритій системі є мінімальне значення відповідного термодинамічного потенціалу:
Ізобарно-ізотермічні (P = const, T = const):
О”G = 0 dG = 0, d 2 G > 0
ізохорно-ізотермічні (V = const, T = const):
О”F = 0 dF = 0, d 2 F > 0
Стан системи з мінімальною вільною енергією є стан термодинамічної рівноваги: ​​
термодинамічної рівноваги називається таке термодинамічна стан системи, яке при сталості зовнішніх умов не змінюється під часу, причому ця незмінність НЕ обумовлена ​​яким зовнішнім процесом.
Вчення про рівноважних станах - один з розділів термодинаміки. Далі ми будемо розглядати окремий випадок термодинамічної рівноважного стану - Хімічна рівновага. Як відомо, багато хімічні реакції є оборотними, тобто можуть одночасно протікати в обох напрямках - прямому і зворотному. Якщо проводити оборотну реакцію в закритій системі, то через деякий час система прийде в стан хімічної рівноваги - концентрації всіх реагуючих речовин перестануть змінюватися в часі. Необхідно відзначити, що досягнення системою стану рівноваги значить припинення процесу; хімічна рівновага є динамічним, тобто відповідає одночасному протіканню процесу в протилежних напрямках з однаковою швидкістю. Хімічна рівновага є рухомим - всяке нескінченно мале зовнішній вплив на рівноважну систему викликає нескінченно мале зміна стану системи; по припинення зовнішньої дії система повертається в початковий стан. Ще однією важливою властивістю хімічного рівноваги є те, що система може мимоволі прийти в стан рівноваги з двох протилежних сторін. Інакше кажучи, будь-який стан, суміжне з рівноважним...
