План
Вступ
. Електродний Потенціал
. Досліджуваній гальванічній елемент
. Індікаторні електроди
. Електроди порівняння
. Діфузійній Потенціал
. Пряма потенціометрія
. 1 Визначення рН
. 2 Визначення актівності (концентрації) Іона (РА)
. Потенціометрічне тітрування
. Визначення точки еквівалентності
. Іон-селектівні електроди
. 1 Тверді Іон-селектівні електроди
. 2 Рідінні Іон-селектівні електроди
. Газові електроди
Висновок
Список використаних джерел
Тестові Завдання
ph іонній електрод потенціометрія
Вступ
Потенціометрія - один з найпростішіх електроаналітічніх методів. Самперед ВІН вікорістовується для вимірювань рН, а такоже для встановлення іонного складу біологічних рідін (дах, січа). Це такоже способ превращение селективних взаємодій в аналітичний сигнал в молекулярних сенсорних прилаштувати або в процессе хімічної Реакції.
Потенціометрія заснован на вімірюванні потенціалу коміркі, тобто різниці потенціалів между двома електрода (індікаторнім електродом и електродом порівняння) при відсутності Струму в зовнішньому ланцюзі. Це дозволяє отріматі інформацію про хімічний склад розчини. Потенціал и область! Застосування індікаторного електрода залежався від его Природа і селективності. [1]
У потенціометрії Використовують дві прийому:
вимірювання потенціалу електрода як Функції актівності до (концентрації) візначуваного компонента - пряма потенціометрія;
вимірювання потенціалу електрода як Функції ОБСЯГИ реагенту, Доданий до проби - потенціометрічне тітрування.
1. Електродний Потенціал
Потенціометрічні методи основані на вімірювані електрорушійніх сил (ЕРС):
Е=Е 1 - Е 2
де Е - електрорушійна сила; Е 1 та Е 2 - потенціалі електродів досліджуваного ланцюга.
Потенціал електроду Е пов язаний з актівністю и концентрацією Речовини, что беруть доля в Електродний процессе, рівнянням Нернста:
, (1)
де - стандартний Потенціал редокс-системи; R - універсальна газова стала, что дорівнює 8,312 Дж/(моль? К); Т - абсолютна температура, К; F - стала Фарадея, дорівнює 96500 Кл/моль; n - число електронів, что пріймають доля в електродній Реакції; а ох, а red - актівності відповідно окісненої та відновленої форми редокс-системи; [ox], [red] - їх молярні концетрації; , - КОЕФІЦІЄНТИ активностей. [2]
Е=Е 0 при а ох=а red=1, при чому мається на увазі гіпотетічній стандартний 1М розчин, в якому коефіцієнт актівності кожної розчіненої Речовини дорівнює 1, чисті Речовини знаходяться в найбільш стійкому фізічному стані при даній температурі и нормальному атмосферному тиску.
Підставляючі Т=298,15 и числові значення констант у Рівняння (1), отрімуємо для 25:
, (2)
Окисно-відновну систему представляються такоже більшість металів (Ag, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb, та ін.), занурені в розчин їх солей, например, металічний цинк в розчіні:
Zn 2+ + 2e? =Zn
Електродний Потенціал металу в такій сістемі такоже підпорядковується рівнянню Нернста.
Потенціометрічні методи АНАЛІЗУ відомі з кінця Минулого століття, коли Нернст Вивів (1889) відоме Рівняння (1), а Беренд сообщил (1883) про перше потенціометрічне тітрування. Інтенсивний розвиток потенціометрії в останні роки пов язано, Головним чином, з з'явився різноманітніх тіпів іоноселектівніх електродів, что дозволяють Проводити Прямі визначення концентрацій багатьох іонів в розчіні, и успіхамі в конструюванні и масовому випуску приборів для потенціометрічніх вимірювань. [1]
Потенціометрічні методи АНАЛІЗУ розділять на пряму потенціометрію (іонометрію) i потенціометрічне тітрування. Методи прямої потенціометрії основані на прямому застосуванні Рівняння Нернста (1) для знаходження актівності або концентрації участника електродної Реакції за експериментально віміряної ЕРС ланцюга або потенціалу відповідного електроду. При потенціометрічному тітруванні точку еквівалентності визначаються за різкою зміною (стрибком) потенціалу у районі точки екві...
