Зміст
Введення
1. Огляд літератури
1.1 Загальні характеристики та властивості урану як елемента
1.2 Кротонат уранила
2. Експериментальна частина
2.1 Методи дослідження
2.1.1 Хімічний аналіз
2.1.2 Інфрачервона спектроскопія
2.1.3 Диференціальний термічний аналіз
2.2 Характеристика вихідних речовин
2.3 Вивчення взаємодії нітрату уранила з кротонової кислотою
2.4 Вивчення взаємодії кротоната уранила з аміаком
Висновки
Введення
Останнім часом стає очевидним, що ядерна енергетика є однією з пріоритетних складових загальносвітової енергетики. В даний час і в осяжному майбутньому її основою є один з радіоактивних елементів - уран.
Основними проблемами хімії є вивчення складу і будови речовин, залежності їх властивостей від будови, конструювання речовин із заданими властивостями, дослідження закономірностей хімічних перетворень і шляхів управління ними з метою одержання речовин, матеріалів, енергії.
На даний момент досить докладно вивчені комплекси уранила, що містять у своєму складі нітрат-, ацетат - і інші угруповання. Проте дані про комплексні сполуки уранила, що містять у своєму складі кротонат? аніони, обмежені, тому метою нашої роботи є синтез і вивчення властивостей комплексних сполук, синтезованих на основі кротоната уранила.
1. Огляд літератури
1.1 Загальні характеристики та властивості урану як елемента
Уран дуже важкий, сріблясто-білий глянсовий метал. У чистому вигляді він трохи м'якше стали, ковкий, гнучкий, володіє невеликими парамагнітними властивостями. Найбільш поширеними методами отримання урану в металевому стані є відновлення їх фторидів лужними або лужноземельними металами або електроліз розплавів їх солей.
Основні фізичні властивості урану: температура плавлення 1132.2 ° C; температура кипіння 3818 ° C; щільність 19.12 г / см 3
Конфігурація зовнішніх електронів атома урану в основному стані 5f 3 6d 1 7s 2. Особливості структури електронних оболонок атома урану (наявність 6 електронів) і деякі його фізико-хімічні властивості служать підставою для віднесення урану до перехідного ряду актинидов. Однак безсумнівна також хімічна аналогія урану з елементами шостий побічної групи періодичної системи (Cr, Mo, W). Уран відрізняється високою хімічною активністю і реагує з усіма елементами за винятком благородних газів. Як відомо, відповідно до електронної структурою валентної оболонки (5f 3 6d 1 7s 2) уран здатний виявляти ступеня окислення + 2, +3, +4, +5 і +6. Остання з них є найбільш стійкою і реалізується в численних з'єднаннях, зазвичай містять практично лінійні і равноплечних катіони UO 2 | 2 + (іони уранила) [1-3].
Уранільная група характеризується тим, що відстань між ураном і двома атомами кисню становить (1.7-2.0?) ця відстань менше, ніж відстань між ураном та іншими елементами, що входять до складу з'єднань іона уранила. Це відбувається в результаті того, що уран взаємодіючи з атом...
