Федеральне агентство з освіти
Державна освітня установа
вищої професійної освіти
Омський державний технічний університет
Кафедра Безпека життєдіяльності
Реферат
Ртуть як шкідливий фактор
Виконав:
студент групи ЗБП - 411
Бачина О.Г.
Перевірив:
Іванова Л.А.
Омськ +2014
Введення
Науково-технічна революція XX в. привела до різноманітних застосувань ртуті та її сполук. Поставки металевої ртуті у світі за останні 25 років коливалися від 3,5 до 7,5 тис. Тонн на рік, з яких значна частина в підсумку виявилася в навколишньому середовищі.
З усіх типів з'єднань найбільш поширеними в навколишньому середовищі є: металева ртуть, її неорганічні сполуки - солі ртуті і органічні похідні - ртутьорганічні сполуки.
Проблема ртутної небезпеки актуальна багато десятиліть. Надзвичайну увагу до неї має під собою значне підставу. Досить згадати наступні обставини, жоден хімічний елемент, що входить в 1 групу особливо токсичних речовин, не має:
. настільки широкого спектру застосування (у виробничих процесах, виробах, речовинах і т.п.);
. порівнянної повсюдної загальнодоступності (медичні ртутні термометри, люмінесцентні лампи, хімічні світлові речовини і т. д.);
. подібної тяжкості отруйної впливу (за медичними параметрами в цілому і за санітарно-гігієнічним нормам, зокрема);
. багатоваріантної можливості проникнення в організм людини (з повітрям, продуктами харчування, з водою, через шкіру);
. критичного рівня накопичення в навколишньому середовищі.
Таким чином, в організмі будь-якої людини, який навіть ніколи не працював із ртуттю і не перебував у місцях її значного скупчення, завжди є деяка кількість ртуті. Недолік ртуті в організмі, так само як і її надлишок, призводить до функціональних розладів.
Людина, на жаль, відчути присутність парів ртуті в повітрі не може і тому піддається небезпеці, не маючи про це жодного уявлення.
1. Коротка характеристика ртуті
Ртуть - блискучий, сріблясто-білий рідкий важкий метал. Випаровується при кімнатній температурі, при підвищенні температури швидкість випаровування сильно зростає.
Ртуть розчиняє золото, срібло, цинк та ін., утворюючи тверді розчини (амальгами). Ртуть легко розчиняється в гарячих концентрованих сірчаної та азотної кислотах і майже не розчиняється у воді.
Пари ртуті не мають ні смаку, ні запаху; їх наявність у повітрі виявляється тільки за допомогою спеціальної апаратури. Пари ртуті важче повітря в 7 разів. Проте слід враховувати, що пари ртуті не накопичуються в нижніх зонах приміщень, а поширюються рівномірно.
У повітрі ртуть здатна перебувати не тільки у формі її парів, а й у вигляді летких органічних сполук, а також у складі атмосферного пилу і аерозолів твердих частинок.
Сполуки ртуті в більшості своїй неміцні і розкладаються під впливом температури, а деякі навіть під дією світла. Ртуть утворює численні комплексні сполуки як з органічними молекулами, так і з неорганічними іонами.
Властивості сполук ртуті - здатність розчинятися у воді й інших середовищах, стійкість до термічного впливу.
Хімічна формула Hg
Питома вага 13,546 г/с мі
Температура плавлення - 38,87 о С
Температура кипіння + 357,25 о С
Ступінь токсичності 1
Гранично допустимі концентрації (ГДК) парів ртуті і металевої ртуті для:
· атмосферного повітря 0,0003 мг/мі
· повітря робочої зони 0,01 мг/мі
· води 0,0005 мг/л
· грунту 2,1 мг/кг
. Джерела надходження ртуті
Існують дві групи джерел надходження ртуті та її сполук у навколишнє середовище - природні та антропогенні.
Природними джерелами є верхня мантія земної кори, родовища ртутьвмісних порід, процеси вивітрювання гірських порід, а також земна і підводний вулканічна діяльність.
Основним антропогенним джерелом ртуті, забруднюючим навколишнє сере...
