язків А - В і С - D. При цьому енергія частково В«ПеретікаєВ» з одного відсіку в інший. Не важко збагнути, що при зближенні реагуючих атомів настає рано чи пізно такий момент, коли всі зв'язки знаходяться в однаково розпушеному стані.
Це стан Поляни і Ейрінг називають перехідним і приписують йому всі властивості звичайних молекул, за винятком того що коливання атомів уздовж лінії, по якій іде зближення і розрив зв'язків ведуть до утворення кінцевих продуктів.
З цих міркувань розумно ввести в схему реакції деякий перехідний стан A - B + C - D => [A. .. B. .. C. .. D] * => A - D + B - C (б)
відповідає вершині енергетичного бар'єру. Піднятися на вершину можуть тільки ті молекули, які володіють певним запасом внутрішньої енергії. Цю енергію вони набувають в результаті зіткнень з іншими молекулами. Ті з них, які не набрали потрібної кількості енергії, скочуються назад для поповнення своїх запасів. Підйом на вершину - найбільш важку ділянку шляху, але, досягнувши перевалу, молекули нестримно скочуються вниз. Зворотного шляху для них немає. Чим більше молекул на вершині, тим вище швидкість реакції. Ці прості міркування дозволяють представити константу швидкості у вигляді твори двох величин:
k = а * К *,
одна з яких a * - константа мономолекулярного перетворення активованого комплексу в продукти реакції, що має розмірність частоти, а друга К * - константа рівноваги освіти перехідного комплексу. br/>
У загальному випадку реакція може йти від вихідних речовин до кінцевих продуктам різними шляхами, тобто через р. азлічних перевали (величини енергії активації). Однак, реакція, як правило, йде по одному з шляхів, такому, де енергетичні витрати будуть найменшими. br/>
Прискорення хімічних реакцій за допомогою кислот і підстав - найбільш поширений прийом з використовуваних хіміками в повсякденній роботі. Ми розглянемо тільки каталіз В«протоннимиВ» кислотами. У цьому випадку каталітично діючим початком є ​​іон гідроксонію утворюється при дисоціації кислоти у водних розчинах
(б)
При помірній концентрації соляна кислота повністю розпадається на іони. Карбонові кислоти, зокрема оцтова (б), дисоціюють не цілком: встановлюється певна рівновага між іонами і недіссоціірованнимі формами кислоти. В якості запобіжного дисоціації слабких кислот вибирають константу дисоціації, яка для оцтової кислоти дорівнює 1,75 * 10 ^ -15 моль/літр;
У чистому вигляді протон H + в розчині не існує, так як йому вигідніше з'єднатися з молекулою води. (Однак для стислості записують просто H +, маючи на увазі під цим символом іон гідроксонію.)
зручно виражати концентрацію водневих іонів в одиницях рН =-lg [H +], т. е. в одиницях показника ступеня (цю одиницю вимірювання вперше ввів Серенсен). br/>
Чим вище концентрація кислоти (або кислотність середовища), тим більше швидкість реакції, але лише до певного...
