вого числа l) визначається Правилом Хунда.
Електронні оболонки позначаються літерами K, L, M, N, O, P, Q або цифрами від 1 до 7. Підрівні оболонок позначаються літерами s, p, d, f, g, h, i чи цифрами від 0 до 6. Електрони зовнішніх оболонок володіють більшою енергією, і, в порівнянні з електронами внутрішніх оболонок, знаходяться далі від ядра, що робить їх більш важливими в аналізі поведінки атома в хімічних реакціях і в ролі провідника, так як їх зв'язок з ядром слабше і легше розривається.
Кожна оболонка складається з одного або декількох підрівнів, кожен з яких складається з атомних орбіталей. Наприклад, перша оболонка (K) складається з одного підрівня "1s". Друга оболонка (L) складається з двох підрівнів, 2s і 2p. Третя оболонка - з "3s", "3p" і "3d". Можливі варіанти підрівнів оболонок наведені в наступній таблиці:
Валентна оболонка - сама зовнішня оболонка атома. Електрони цієї оболонки часто невірно називають валентними електронами, тобто електронами, визначальними поведінку атома в хімічних реакціях. З точки зору хімічної активності, найменш активними вважаються атоми, в яких валентна оболонка остаточно заповнена (інертні гази). Найбільшою хімічної активністю володіють атоми, в яких валентна оболонка складається всього з одного електрона (лужні метали), і атоми, в яких одного електрона не вистачає для остаточного заповнення оболонки (галогени).
Насправді все трохи інакше. Поведінка атома в хімічних реакціях визначають електрони, що володіють більшою енергією, тобто ті електрони, які розташовані далі від ядра. Електрони внутрішніх підрівнів оболонок мають меншу енергію, ніж електрони зовнішніх підрівнів. Незважаючи на те, що електрони підрівня оболонки 3d можуть не належав до т.зв. валентної оболонці, вони можуть мати енергію більшу, ніж електрони підрівня оболонки 4s, що робить їх валентними електронами.
Дискретність електронних станів в атомі br/>
ДИСКРЕТНІСТЬ (від лат. discretus - розділений, переривчастий) зміна стан атома стрибками
Дуже важливими були досліди Дж. Франка і Г. Герца, що показали дискретність, тобто квантування, енергії електрона в атомі.
На основі цих експериментів була запропонована модель будови атома, що враховує перелічені вище відкриття. Ось її положення:
1. Атом складається з ядра і електронів. p> 2. Ядро заряджена позитивно, а електрони негативно. p> 3. Ядро складається з протонів і нейтронів. p> 4. Протон є носієм елементарного позитивного заряду, рівного за значенням (1,6 • 10-19 Кл), але протилежного за знаком заряду електрона. Нейтрон заряду не має. Таким чином, заряд ядра (Z) дорівнює числу протонів.
Z = Np.
5. Число протонів визначає порядковий номер елемента. Загальна назва протонів і нейтронів - нуклони. p> 6. Протони і нейтрони мають приблизно однакові маси (Mp = mn = 1 а.о.м.). Маса атома визначається сумарним числом протонів і нейтронів, оскільки маса електрона...
