яснено явище відхилення альфа-частинок при проходженні через атом. Оскільки розміри атома великі в порівнянні з розмірами електронів і ядра, альфа-частинка без перешкод проходить через нього. Відхилення спостерігається тільки тоді, коли альфа-частинка проходить близько від ядра, в цьому випадку електричне відштовхування викликає її різке відхилення від початкового шляху. У 1913р. датський фізик Н. Бор запропонував більш досконалу модель атома, доповнивши ідеї Е. Резерфорда новими гіпотезами. Постулати Н.Бора звучали наступним чином:
. Постулат стаціонарних станів. Електрон здійснює в атомі стійкі орбітальні руху по стаціонарним орбітам, що не випускаючи і не поглинаючи енергії.
. Правило частот. Електрон здатний переходити з одного стаціонарної орбіти на іншу, при цьому випускаючи або поглинаючи енергію. Оскільки енергії орбіт дискретні і постійні, то при переході з одного з них на іншу завжди випускається або поглинається певна порція енергії.
Перший постулат дозволив відповісти на питання: чому електрони при русі по кругових орбітах навколо ядра не падають на нього, тобто чому атом залишається стійким освітою?
Другий постулат пояснив переривчастість спектру випромінювання електрона. Квантові постулати Н. Бора озна чали відмова від класичних фізичних уявлень, які до цього часу вважалися абсолютно істинними.
Незважаючи на швидке визнання теорія Н. Бора все ж не давала відповідей на багато питань. Зокрема, вченим не вдавалося точно описати Багатоелектронні атоми. З'ясувалося, що це пов'язано з хвильової природою електронів, представляти які у вигляді твердих частинок, що рухаються по визначених орбітах, помилково. p align="justify"> Насправді стану електрона можуть змінюватися. Н.Бор припустив, що мікрочастинки не є ні хвилею, ні корпускул. При одному типі вимірювальних приладів вони поводяться як безперервне поле, при іншому - як дискретні матеріальні частки. З'ясувалося, що подання про точні орбітах руху електронів також помилково. Внаслідок своєї хвильової природи електрони швидше В«розмазаніВ» по атому, причому вельми нерівномірно. У певних точках щільність їх заряду досягає максимуму. Крива, що зв'язує точки максимальної щільності заряду електрона, і являє собою його В«орбітуВ». p align="justify"> У 20-30-і рр.. В.Гейзенберг і Л. де Бройль заклали основи нової теорії - квантової механіки. У 1924р. в роботі В«Світло і матеріяВ»
Л. де Бройль висловив припущення про універсальність корпускулярно-хвильового дуалізму, згідно з яким всі мікрооб'єкти можуть вести себе і як хвилі, і як частки. На основі вже встановленої дуальної (корпускулярної і хвильової) природи світла він висловив ідею про хвильових властивості будь-яких матеріальних частинок. Так, наприклад, електрон поводиться як частинка, коли...
