зовому підвищенні змісті гіпохлориту, що на практиці неможливо, тому що висока концентрація активного хлору у стічних водах недопустима і вимагає заходів з його видалення.
При зниженні рН до 7,5-8,5 при невеликому надлишку гіпохлориту (10%) реакція окислення ціанідів закінчується протягом 10-15 хвилин.
Теоретичний витрата окислювача, виражений масою активного хлору, що йде на окислення 1 г іонів CN - , утворених при дисоціації простих ціанідів до ціанатів, досягає 2,84 г, а при окисленні до СО 2 та N 2 - 6,2 м. Т.к. в ціаністих стічних водах містяться також комплексні ціаніди різних металів, то для окислення 1 г СN застосовують наступну кількість хлору:
до ціанатів - 3,3 г Cl; до СО 2 та N 2 - 8,5 г Cl.
Незважаючи на те, що ціанати в 1000 разів менш токсичні в порівнянні з ціанідами, все ж вони вимагають подальшої нейтралізації, яка може протікати вищенаведеним способом до СО2 і N +2 , або шляхом їх гідролізу до солей амонію з реакції
CNO - + 2H 2 < span align = "justify"> O +2 H + = NH + 4 + H 2 CO 3 .
При рН <3 реакція гідролізу протікає за 2 хвилини.
гипохлоритного метод окислення ціанідів до ціанатів застосовують при очищенні звичайних стічних вод гальванічних відділень, в яких концентрація ціанідів (у перерахунку на іони СN) не перевищує 100-200 мг/л. Стічні води з більш високою концентрацією ціанідів (відпрацьовані електроліти) вимагають відповідного розбавлення, або ін методів очищення через небезпеку виділення дуже отруйного ціаніду хлору. p align="justify"> На практиці нейтралізацію ціаністих стічних вод проводять періодичним або безперервним методом. Однак існує тенденція до установки, навіть у невеликих гальванічних відділеннях, автоматичних проточних пристроїв. Незалежно від способу накопичення стічних вод в пристроях повсюдно вживаний спосіб їх очищення заснований на окисленні ціанідів до ціанатів при рН = 10 -11 І надалі їх окисленні до СО 2 та N 2 при рН = 7,5-8,5, або...
