опомогою цього методу можливо лише у випадку дуже точної витримки всіх встановлених умов реакції і особливо pH, реакційного середовища.
Вживаний метод видалення ціанистих сполук із стічних вод базується на їх окисленні хлором (або гіпохлоритом) в основний середовищі. Найбільш часто тут застосовують гіпохлорит натрію, хлорне вапно і газоподібний хлор. Сполуки ці в основний середовищі гідролізуються з отриманням іонів ClO - , які з ціанідами реагують відповідно до реакцією:
CN - + HOCl = CNCl + OH - ; (a) + 2OH - = CNO - + Сl - + H 2 O. (Б)
Реакція окислення ціанідів до ціанатів протікає в 2 стадії, спочатку утворюється хлорціан, який потім гідролізується до хлорціанатов.
Т.к. хлорциан є сильно отруйним газом, то в реакційній середовищі необхідно мати такі умови, щоб швидкість реакції (б) була б більше швидкості реакції (а). Такі умови спостерігаються в тому випадку, коли концентрація ціанідів в стічних водах менше 1 г/л, t стічних вод <50 градусів і pH> 8,5. З досліджень швидкості гідролізу хлорциана випливає, що вона значно залежить від реакції середовища:
рН реакц. середу 8 9 10 11 12
Прод. гидрол. СNCl, ч 20 грудня 1 Квітня 0,25
Встановлено, що витрата гіпохлориду при окисленні ціанідів до ціанатів також залежить від рН реакційного середовища. При рН рівному 8,5, його витрачається на 35-80% більше, ніж це випливає з розрахунків, a при рН = 11 - на 10% більше. Це пов'язано з витратою гіпохлориту на подальше окислення частини ціанідів до двоокису вуглецю і азоту:
2CNO - + OCl - < span align = "justify"> + H 2 O = 2OH - + Cl - + 2CO 2 + N 2 .
На кінетику цієї реакції помітний вплив робить концентрація окислювача (гіпохлорит) і рН реакційного середовища. При рН> 10 швидкість її так мала, що після 24 год тільки незначна частина ціанатів піддається подальшому окисленню. У цих умовах значне прискорення реакції досягається тільки при багатора...
