ного ряду напруг, його нормальний електродний потенціал=дорівнює 0,7978 в.
При звичайній температурі Ag не взаємодіє с. При дії вільних галогенів і сірки на поверхні Срібла утворюється захисна плівка малорозчинних галогенідів і сульфіду (кристали сіро-чорного кольору). Під впливом сірководню, що знаходиться в атмосфері, на поверхні срібних виробів утворюється у вигляді тонкої плівки, чим пояснюється потемніння цих виробів. Сульфід можна отримати дією сірководню на розчинні солі Срібла або на водні суспензії його солей. Розчинність у воді 2,48 · 10-3 моль / л (+25 ° С). Відомі аналогічні з'єднання - селенід і теллурид.
З оксидів Срібла стійкими є оксид (I) і оксид (II) AgO . Оксид (I) утворюється на поверхні Срібла у вигляді тонкої плівки в результаті адсорбції кисню, яка збільшується з підвищенням температури і тиску.
отримують дією КОН на розчин. Розчинність у воді - 0,0174 р. / л. Суспензія має антисептичні властивості. При 200 ° С оксид Срібла (I) розкладається. Водень, оксид вуглецю (II), багато метали відновлюють до металевого Ag. Озон окисляє з утворенням AgO . При 100 ° С AgO розкладається на елементи з вибухом. Срібло розчиняється в азотній кислоті при кімнатній температурі з утворенням. Гаряча концентрована сірчана кислота розчиняє Срібло з утворенням сульфату Ag 2 SO 4 (розчинність сульфату у воді 0,79% по масі при 20 ° С). У царській горілці Срібло розчиняється через утворення захисної плівки AgCl . У відсутність окислювачів при звичайній температурі НCl , HBr , HI не взаємодіють з Сріблом завдяки освіті на поверхні металу захисної плівки малорозчинних галогенідів. Більшість солей Срібла, крім, AgF ,, володіють малою розчинністю. Срібло утворює комплексні сполуки, здебільшого розчинні у воді. Багато з них мають практичне значення в хімічні технології та аналітичної хімії, наприклад комплексні іони,,.
.3 Фізико-хімічні властивості срібла та його сполук
Срібло проявляє більшу схожість з паладієм (на яких він іде в періодичної системі), ніж з рубідій (з яким він перебуває поруч у I групі періодичної системи і в тому ж п'ятому періоді).
Розташування срібла в побічної підгрупі I групи періодичної системи визначається електронної структурою атома яка аналогічна електронної структурі атома рубідію. Велике розходження в хімічних властивостях срібла і рубідію визначається різним ступенем заповнювання електронами 4й-орбіталі. Атом срібла відрізняється від атома паладію наявністю одного електрона на 5й-орбіталі.
По більшості фізичних і хімічних властивостей срібло наближається до міді золоту. У підгрупі міді срібло (середній елемент) має найбільш низькими температурами плавлення і кипіння і максимальним значенням коефіцієнта розширення, максимальної тепло-і електропровідністю.
Фізико-хімічні властивості срібла в значній мірі залежать від його чистоти.
Металеве срібло в компактному полірованому вигляді (бруски, трубки, дріт, платівки, листи) являє собою білий блискучий метал, що володіє великою відбивною здатністю стос...
