тіческая вологість,% CuПосле невеликої попередньої корозії в чистій атмосфері ............ Поверхня, попередньо оброблена газоподібним SO 2 ........ При добавки парів J2 в Кородують атмосферу ............. . 87 80 30-40FeЧістая поверхню заліза в чистому повітрі ....................................... Чистий металева поверхня при корозії в атмосфері повітря +0,01% SO 2 ................................. ............ Попередньо злегка прокорродіровавшіх в H 2 O .................. Попередньо прокорродіровавшіх в 3%-ном розчині NaCl .................... ~ 100 70 65 55
З таблиці 1 видно, що величина критичної вологості. тобто вологості, при якій починається різке зростання незабаром атмосферної корозії, може значно змінюватися залежно від стану поверхні; це цілком зрозуміло, якщо враховувати викладену вище закономірність конденсації при вологості нижче 100%. Можна вважати, що критична вологість, тобто вологість, при якій починається різке підвищення швидкості атмосферної корозії (перехід до електрохімічного механізму), визначається освітою суцільної плівки вологи в результаті конденсації води на поверхні металу за рахунок гідратірованіем наход?? Щихся на ній сольових і інших плівок, продуктів корозії або капілярної конденсації. [3] (Н.Д. Томашов «Теорія корозії і захисту металів» Видавництво академії наук м. Москва 1960 року) стр.325-327, 331
У серії робіт досліджувався вплив товщини видимих ??плівок електроліту на кінетику катодних і анодних процесів. Було показано, що в міру утоньшения плівки електроліту швидкість катодного процесу відновлення кисню збільшується, а швидкість анодного процесу іонізація металу дещо зменшується, тобто товщина плівки різна впливає на кінетику катодного і анодного процесів. Однак можна вважати, що під тонкими видимими плівками вологи процеси атмосферної корозії контролюються в більшості випадків швидкістю катодного реакції відновлення кисню (наприклад, на залозі). При корозії під адсорбційними плівками вологи, тобто при відносній вологості повітря нижче 100%, швидкість корозії визначається вже швидкістю анодної реакції іонізації металу.
Кисень широко поширений в природі. У повітрі його міститься за об'ємом 21%. Він розчиняється в кислотах, лугах, в солоних розчинах, в органічних рідинах і входить до складу молекул води і багатьох сполук. Отже, майже всі корозійні процеси протікають в присутності кисню. В одних випадках кисень, з'єднуючись з металом, утворює міцну оксидну плівку, яка захищає метал від подальшого руйнування. Однак кисень найчастіше сприяє корозії.
Сталь кородує при нерівномірному доступі кисню на тих ділянках, до яких не проводять кисень. Це явище отримало назву принципу нерівномірної аерації, а корозія при таких умовах - аераційної корозії. При цьому протікає реакція:
на аноді 2Fe? 2 Fe 2 + +4 e
на катоді O 2 + 2H 2 O +4 e? 4OH Ї
Наповнення гидрооксид-іонів легко виявити і в катодного зоні, прилив краплю фенолфталеїну в електроліт цієї зони. Цей досвід, який вперше був виконаний вченим Ю.Р. Евансом, називається основним, так як з його допомогою можна пояснити атмосферну і морську корозію металів. Розглянемо, виходячи з цього досвіду, корозію металевих частин машин, різних приладів і конструкцій, що мають щілини, тріщини, зазори. Особливо багато таких тріщин і зазорів поблизу ...
