онію. Розрахувати рН розчину і ступінь дисоціації гідроксиду амонію. p>. Скільки грам формиата калію треба додати до 1 літру 2 М розчину мурашиної кислоти, щоб вийшла буферна суміш з рН рівним 2. p>. У скільки разів зменшиться концентрація іонів срібла в 0,1 М розчині комплексу [Ag (CN) 2] -, якщо до цього розчину додати ціанід калію до концентрації 0,1 моль/л. p>. Розчин 0,05 н. мурашиної кислоти нейтралізований 0,05 н. розчином гідроксиду калію на 90%. Розрахувати pH отриманого розчину. p>. Розрахувати рН буферного розчину, отриманого при зливанні 1 л 0,5 М розчину гідроксиду амонію і 1 л 0,5 М розчину хлориду амонію. Як зміниться рН розчину при додаванні 5 мл 0,5 М хлороводневої кислоти до 50 мл буферної суміші? p>. Буферний розчин містить 0,5 моль/л оцтової кислоти і 0,25 моль/л ацетату натрію. Розрахувати рН розчину. Як зміниться рН при додаванні до 1 літру цього розчину 0,25 моль хлороводневої кислоти? p>. Розрахувати рН в розчині, отриманому при зливанні 40 мл 0,05 М розчину оцтової кислоти і 20 мл 0,1 М розчину гідроксиду калію. Яка ступінь гідролізу отриманого розчину солі? Чому дорівнює pH розчину? p>. Чи утворюється осад сульфату свинцю, якщо до 0,002 М розчину нітрату свинцю, який містить 1 моль/л ацетату натрію, додати 0,1 моль/л сульфату натрію? У зазначених умовах існує комплекс складу [Pb (CH3COO) 4] 2 -. p>. Розрахувати значення рН розчину, отриманого при зливанні 40 мл 0,2 М розчину оцтової кислоти і 20 мл 0,1 М розчину гідроксиду натрію. p>. Як зміниться рН 0,1 М форміатной буферної суміші при додаванні до 1 л цього розчину: ла) 0,05 моль HCl, б) 0,05 моль КОН? p>. Яка повинна бути концентрація хлориду амонію в розчині, що містить 0,5 моль/л аміаку, щоб концентрація гідроксид-іонів стала 0,0005 моль/л? Концентрацію хлориду амонію висловіть в моль/л і г/л. p>. Чому дорівнює ступінь іонізації мурашиної кислоти в 0,05 н. розчині, якщо відомо, що концентрація Н + в ньому дорівнює 0,01 моль/л? p> Ответ: a = 0,02 (2%).
. Підрахувати, у скільки разів менше розчинність AgCl (ПРa = 1,78? 10-10) в 0,01 н. розчині NaCl в порівнянні з його розчинність в чистій воді. p> Відповідь:? в 730 разів.
. При якому рН починається осадження гідроксиду алюмінію з 0,1 М розчину його солі? Відповідь: при рН = 3,7. p>. Чому рівні активності Са2 + і Cl--іонів у 0,02 н. розчині CaCl2? p> Відповідь: aСа2 + = 0,0054; aCl-= 0,0172.
. Знайти концентрацію H + і HS--іонів в 0,1 М розчині H2S. p> Відповідь: [H +] = [HS-] = 9,4? 10-5 моль/л.
. Розчинність Fe (OH) 3 дорівнює 2? 10-8 г/л. Визначте ПРFe (OH) з. p> Відповідь: ПРFe (OH) з = 3,2? 10-38.
. Розрахуйте іонну силу розчину, що утворився через деякий час після змішування 0,5 л розчину натрію сульфату Na2SO4 з концентрацією с (Na2SO4) = 0,02 моль/л і 0,5 л розчину барію хлориду BaCl2 з концентрацією c (BaCl2) = 0, 02 моль/л. p> Відповідь: 0,02.
. Розрахуйте концентрацію іонів гідроксонію Н3О + для водного розчину при рН = 4,32. Відповідь: 4,79? 10-5 моль/л. p>. Розрахуйте рН водного 0,36%-го розчину хлороводневої кислоти HCl. Щільність розчину прийняти рівній одиниці. p> Відповідь: 1,09.
. Як зміниться значення рН 1 л вихідного водного розчину хлороводневої кислоти при додаванні до нього 0,1 моль гідроксиду натрію. Концентрація вихідного розчину с (HCl) = 0,01 моль/л. Зміною об'єму розчину знехтувати. p> Відповідь: значення рН розчину збільшиться від 2,04 до 12,84.
. Розрахуйте буферну ємність b ацетатного буфера, якщо відомо, що при додаванні 1? 10-3 моль хлороводневої кислоти до 1 л цього буферного розчину його значення рН знизилося на 0,087. p> Відповідь: 1,15? 10-2 моль кислоти.
. Визначте, який обсяг водного 0,30 моль/л розчину аміаку потрібно для розчинення +66,4 мг хромату срібла (I) Ag2CrO4 по реакції: Ag2CrO4 +4 NH3? [Ag (NH3) 2] 2CrO4. p> Відповідь: 2,67 мл.
. Розрахуйте рН водного 0,33 -% го розчину азотної кислоти HNO3. Щільність розчину прийняти дорівнює одиниці. p> Відповідь: 1,35.
. Покажіть, у скільки разів зменшиться рівноважна концентрація іонів срібла (I) в 0,10 моль/л розчині комплексу K [Ag (CN) 2], якщо до цього розчину додати ціанід калію KCN до концентрації с (KCN) = 0,1 моль /л. Повна константа нестійкості комплексного аніону [Ag (CN) 2] - = 10-20,55. p> Відповідь: зменшиться в 1,5? 1013 разів.
. Розрахуйте рівноважну концентрацію іонів вісмуту (III) в розчині комплексу K3 [BiJ6] з концентрацією 0,1 моль/л, що містить йодид калію KJ з концентрацією 0,1 моль/л. Повна константа нестійкості комплексного аніону дорівнює 10-19,1. p> Відповідь: [Bi3 +] = 7,9? 10-15 моль/л.
6. МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ. Кількісний аналіз
Тема I. Класифікація методів аналізу. Метрологічні характеристики методів аналізу. Похибки: абсолютну та відносну, їх класифікація. Правильність, збіжність, відтворюваність і точність результатів аналізу.
