у натрію. Розрахувати рівноважну концентрацію іонів ртуті в розчині. p>. При якому значенні рН почне випадати осад гідоксіда магнію з 0,02 М розчину хлориду магнію? p>. Розрахувати розчинність роданида срібла в 0,02 М розчині роданида амонію і порівняти з розчинністю цієї солі у воді. p>. Розрахувати молярну (моль/л) і масову (г/л) розчинність хлориду срібла до 0,15 М розчині хлориду калію. p>. У насиченому розчині йодиду свинцю концентрацію йодид-іонів збільшили в 10 разів. Розрахувати концентрацію іонів свинцю в отриманому розчині. p>. Чи утворюється осад гідроксиду кадмію в розчині, що містить 0,0015 моль/л хлориду кадмію та 5? 10-5 моль/л гідроксиду натрію. p>. В 1 л води розчиняється 0,04892 г иодата срібла. Розрахувати ПР иодата срібла. p>. Розрахувати константу гідролізу, ступінь гідролізу, рН в 0,3 М розчині сульфіту натрію. Виведіть розрахункові формули. p>. Розрахувати константу гідролізу, ступінь гідролізу та рН 0,2 М розчину форміату натрію. Виведіть формули для розрахунку. p>. Розрахувати для 0,1 М розчину бензоату натрію константу гідролізу, рН і ступінь гідролізу. p>. Розчин містить 0,056 моль/л гідроксиду амонію і 0,1 моль/л хлориду амонію. Розрахувати рН розчину. Як зміниться рН, якщо 1 л цього розчину додати 0,001 моль гідроксиду натрію. p>. Скільки грамів броміду калію необхідно додати до 100 мл 0,002 М розчину [Ag (NH3) 2] +, в якому рівноважна концентрація аміаку дорівнює 0,5 моль/л, щоб утворився осад броміду срібла. p>. Розрахувати рівноважну концентрацію іонів міді в 0,01 М розчині [Cu (CNS) 4] 2 -, що містить надлишок роданід-іонів 1 моль/л. p>. Розрахувати рівноважну концентрацію іонів срібла в розчині, що містить 0,001 моль/л нітрату срібла і 0,102 моль/л ціаніду калію. p>. При якій концентрації гідроксид-іонів буде утворюватися осад гідроксиду міді (II) з 0,001 М розчину [Cu (NH3) 4] 2 +? p>. Написати рівняння дисоціації комплексних іонів і розрахувати рівноважну концентрацію іонів цинку в 0,01 М розчині [Zn (NH3) 4] 2 + і в 0,1 М розчині [Zn (CN) 4] 2 +. У якому розчині концентрація іонів цинку більше? p>. Розрахувати константу гідролізу, ступінь гідролізу та рН 0,075 М розчину ціаніду калію. p>. Розрахувати константу гідролізу, ступінь гідролізу та рН 0,05 М розчину ацетату натрію. Вивести формули для розрахунку. p>. Розрахувати константу гідролізу, ступінь гідролізу та рН 0,15 М розчину ацетату амонію. Виведіть формули для розрахунку. p>. До 20 мл 0,1 М розчину оцтової кислоти додали 40 мл 0,05 М розчину гідроксиду амонію. Розрахувати рН отриманого розчину. p>. Розрахувати рівноважну концентрацію іонів вісмуту в розчині комплексу [BiJ6] 3 - з концентрацією 0,1 моль/л, що містить йодид калію з концентрацією 0,1 моль/л. p>. При якій концентрації гідроксид-іонів буде утворюватися осад гідоксіда кадмію в 0,005 М розчині [Cd (NH3) 4] 2 +, якщо рівноважна концентрація аміаку дорівнює 0,1 моль/л. p>. Змішані рівні об'єми 0,02 М розчину нітрату срібла і 0,04 М розчині аміаку. Розрахувати рівноважну концентрацію іонів срібла в отриманому розчині. p>. Чи буде утворюватися осад йодиду срібла при додаванні твердого йодиду калію до концентрації 0,25 моль/л до 0,002 М розчину ціанідний комплексу срібла [Ag (CN) +2] -, якщо рівноважна концентрація ціанід-іона 0,01 моль/л.
. Розрахувати рівноважну концентрацію іонів нікелю, якщо до 0,02 М розчину сульфату нікелю додати рівний об'єм 3 М розчину аміаку. Вважати, що в розчині утворюються іони [Ni (NH3) 6] 2 +. p>. Чи буде випадати осад сульфіду ртуті (II), якщо до 0,01 М розчину [HgJ4] 2 -, в якому рівноважна концентрація йодид-іонів дорівнює 1 моль/л, додати 0,1 моль/л сульфіду натрію. p>. Розрахувати рН розчину, що містить 0,015 моль/л гідроксиду натрію і 0,01 моль/л хлориду амонію. Як зміниться рН цього розчину, якщо до 1 л його додати 0,001 моль гідроксиду натрію. p>. Розрахувати рН розчину, отриманого при додаванні до 500 мл 0,1 М розчину хлороводневої кислоти 8,2 г кристалічного ацетату натрію. p>. До 0,5 М розчину оцтової кислоти добавлена ​​хлороводородная до рН = 0,5. Розрахувати ступінь дисоціації оцтової кислоти і концентрацію ацетат-іонів в отриманому розчині. p>. Яка повинна бути концентрація ацетату натрію в розчині, що містить 2 моль/л оцтової кислоти, щоб рН цього розчину дорівнював 4. p>. Як зміниться рН при додаванні до 1 л буферної суміші, що з 0,2 М розчину ацетату натрію і 0,2 М розчину оцтової кислоти, а) 0,02 моль хлороводневої кислоти, б) 0,02 моль гідроксиду натрію, в) при розведенні водою в 100 разів.
. Розрахувати концентрацію іонів водню, рН, ступінь дисоціації в розчині: а) 0,2 М оцтової кислоти, б) 0,2 М оцтової кислоти в присутності 1 M ацетату натрію. p>. Змішані рівні об'єми 0,4 М розчину гідроксиду амонію і 0,4 М розчину нітрату амонію. Розрахувати рН цього розчину. Як зміниться рН розчину після додавання до нього 0,05 моль/л хлороводневої кислоти. p>. До 50 мл 0,4 М розчину гідроксиду амонію додали 50 мл 0,6 М розчині нітрату ам...
