ання Азот з воднем, наприклад гідразин H2N-NH2, діімід HN = NH, азотистоводородная кислота HN3 (HN = N в‰Ў N), октазон N8H14 та інші; більшість сполук Азоту з воднем виділено тільки у вигляді органічних похідних. Відомо кілька оксидів азоту. З галогенами азот безпосередньо не реагує, непрямими шляхами отримані NF3, NCl3, NBr3 і NI3 (Фтористий азот NF3 - при взаємодії фтору з аміаком), а також кілька оксигалогенідов (сполук, до складу яких, крім азоту, входять атоми і галогену, і кисню, наприклад, NOF3) .. Як правило, галогеніди Азоту - малостойкие з'єднання (за винятком NF3); стійкіші оксигалогеніди Азоту - NOF, NOCl, NOBr, NO2F і NO2Cl. З сіркою також не відбувається безпосереднього з'єднання Азот; азотистая сірка N4S4 виходить в результаті реакції рідкої сірки з аміаком. При взаємодії розпеченого коксу з Азот утворюється ціан (CN) 2. Нагріванням Азоту з ацетиленом С2Н2 до 1500 В° С може бути отриманий ціаністий водень HCN. Взаємодія Азоту з металами при високих температурах призводить до утворення нітридів (наприклад, Mg3N2). p> При дії на звичайний Азот електричних розрядів [тиск 130-270 н/м2 (1-2 мм рт. Cт.)] Або при розкладанні нітридів В, Ti, Mg і Са, а також при електричних розрядах в повітрі може утворитися активний Азот, що представляє собою суміш молекул і атомів Азоту, що володіють підвищеним запасом енергії. На відміну від молекулярного, активний Азот вельми енергійно взаємодіє з киснем, воднем, парами сірки, фосфором і деякими металами. p> Азот входить до складу дуже багатьох найважливіших органічних сполук (аміни, амінокислоти, нітросполуки та інших).
Через високу міцності молекули N2 процеси розкладання різних сполук азоту (у тому числі і сумно знаменитого вибухової речовини гексогену) при нагріванні, ударах і т.д. приводять до утворення молекул N2. Так як обсяг утворився газу значно більше, ніж обсяг вихідного вибухової речовини, гримить вибух. p> Хімічно азот досить інертний і при кімнатній температурі реагує тільки з металом літієм з утворенням твердого нітриду літію Li3N. У з'єднаннях виявляє різні ступені окислення (від -3 до +5). З воднем утворює азотистоводородная кислоту HN3. Солі цієї кислоти - азиди. Азид свинцю Pb (N3) 2 розкладається при ударі, тому його використовують як детонатор, наприклад, в капсулях патронів. Галогеніди азоту нестійкі і легко розкладаються при нагріванні (деякі - при зберіганні) на прості речовини. Так, NI3 випадає в осад при зливанні водних розчинів аміаку і иодной настоянки. Вже при легкому струсі сухий NI3 вибухає:
2NI3 = N2 + 3I2. br/>
Азот не реагує з сіркою, вуглецем, фосфором, кремнієм і деякими іншими неметалами. При нагріванні азот реагує з магнієм і лужноземельними металами, при цьому виникають солеобразние нітриди загальної формули М3N2, які розкладаються водою з утворенням відповідних гідроксидів і аміаку, наприклад:
Са3N2 + 6H2O = 3Ca (OH) 2 + 2NH3. br/>
Аналогічно поводяться і нітриди лужних металів. Взаємодія аз...
