Span>
Реакція середовища цих розчинів може бути нейтральною, слабокислою або слабощелочной:
Аl 2 S 3 + 6HOH? 2Аl (ОН) 3 + 3Н 2 S
Al 3 + + 3S 2 - + 6H + + 6OH - ? 2Аl (ОН) 3 + 6Н < span align = "justify"> + + S 2 -
рН = 7
Ступінь гідролізу солі залежить:
) від природи солі;
< p align = "justify">) від концентрації солі (з ростом Ссолі h зменшується);
) від температури (із зростанням температури h збільшується).
Задача: Розрахувати ступінь гідролізу в розчині ацетату амонію з Cx = 0,1 моль/л (Кдіс. CH ? COOH = 1.8? 10 ВЇ ? , Кдіс. NH ? OH = 1,8? 10 ВЇ ? )
СH3COONH4 + HOH? CH3COOH + NH4OH
Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою:
Кг = Кв/Кк Г— Косн
Кг = 10 -14 /1.8 Г— 10 -5 Г— 1.8 Г— 10 -5 = 3 Г— 10 < span align = "justify"> -5
Сіль освічена слабкою кислотою і слабкою основою (ступінь гідролізу солі не залежить від її концентрації):
=? 3 Г— 10-5 = 0.55 Г— 10-2
Які Ви знаєте буферні розчини? Напишіть формули. Які з них підтримують сталість pH в кислому середовищі? p> Буферні розчини - розчини з певною стійкою концентрацією водневих іонів; суміш слабкої кислоти і її солі (напр., СН3СООН і CH3COONa) або слабкої основи і його солі (напр., NH3 і NH4CI). Величина рН буферного розчину мало змінюється при додаванні невеликих кількостей вільної сильної кислот...
