ільшою чи Меншем степінню точності; Можливі проміжкові випадка.
Поряд з Утворення молекул з Достатньо міцнімі хімічними зв'язками можливе міжмолекулярне Утворення за рахунок сил міжмолекулярної взаємодії, часто ці сили назівають силами Ван-дер-Ваальса.
Класифікація Електрон станів двохатомної молекули як цілого . Візначається, дере за всі, наявністю осі сіметрії З ВҐ , яка проходитиме через ядра молекули. Такою віссю володіє ібудь-яка лінійна молекула. ​​p> Наявність осі нескінченного порядку приводити до того, что Проекція моменту кількості руху на Цю Вісь зберігається и вона квантується, тоб пріймає певні значення.
Для атома Типового є випадок, коли квантується повний орбітальній момент кількості руху L и повний спіновій момент кількості руху S. Відмітімо ту обставинні, что на повний спіновій момент S безпосередно діють Тільки мігнітні поля, а на повний орбітальній момент L и Електронні поля, причому дія електричних полів більш суттєва, чем магнітніх.
У молекулі, як и в атомі, є електростатічна и магнітна Взаємодія между Електрон, яка приводити до векторного додавання моментів кількості руху, альо на відміну від атома дія електронного поля у молекулі на повний орбітальній момент призводити до его прецесії вокруг осі поля. У результаті повний орбітальній момент перестає квантуватіся и зберігається позбав квантування его проекції L z на Вісь молекули L z = m L ; m L = 0, В± 1, В± 2 ....
Енергія стану буде Суттєво залежаться від m L , причому від абсолютного Значення m L . Абсолютна величина проекції полного орбітального моменту на Вісь молекули Прийнято позначаті L. Квантове число L пріймає цілі Значення: L = | m L | = 0, 1, 2 .... L відіграє для класіфікації Електрон станів лінійніх молекул ту ж роль, что и квантове число L для класіфікації Електрон станів атомів. До аналогії з позначені S, P, D., станів з L = 0, 1, 2 ... стани з послідовнімі значення L Прийнято позначаті прописні грецький літерами: L = 0, 1, 2, 3, 4.
S P D F G
Практично для двохатомніх молекул:
L ВЈ 2, L = 0 - S-стани;
L = 1 - S-і P-стани.
У відповідності до того, что при L = 0 Можливі два значення проекції В«+В» и В«-В», тоб m L = L и m L =-L, Рівні ЕНЕРГІЇ з L В№ 0 два рази віроджені; S-Рівні, L = 0 - невіроджені.
На відміну від полного орбітального моменту повний спіновій момент, на Який електричне поле практично НЕ Діє, пріблізно зберігається и квантується Звичайний способом. Молекула подібно до атома характерізується ПЄВНЄВ значень спінового квантового числа S. При заданому значенні S повний спіновій момент может орієнтуватіся х = 2S + 1 способами, что візначає для молекули, як и для атома, мультіплетність х Електрон станів. У відповідності з ЦІМ могут буті сінгулетні стани 1 S, 1 P, 1 D, дублетні 2 S, 2 P, 2 D., тріплетні стани 3 S, 3 P, 3 D и т.д. Мультіплетність стану показується індексом Зліва зверху. p> Поряд з квантовим числом L при класіфікації Електрон станів лінійніх молекул ВАЖЛИВО роль відіграють характеристики, зв'язані з наявністю площинах сіметрії s v , и у випадка молекул, что містять однакові ядра - центри сіметрії i. За відношенню до відбіття в площіні сіметрії s v , что проходити через Вісь молекули, Електронні стани класіфікують на додатні и від'ємні, Які позначаються знаками + і -.
Стані з L = 0 - S-стани як невіроджені є або додатнімі S + або від'ємнімі S - Два рази віроджені стани з L В№ 0 представляються сукупність додатного и від'ємного станів. Если вироджених знімається и рівень розщеплюється на два, то один з підрівнів буде додатнім, а другий - від'ємнім.
Для лінійніх молекул, что мают центр сіметрії, Електронні стани діляться по відношенню до відбіття в центрі на парні и непарні. Для Електрон станів молекул парність и непарність по відношенню до центру позначається символами gi u. Коженая електронний стан є або парні або непарний и мі маємо відповідно стани
0 + 0 = 0 S
S + P ¾ • ¾ ¾ ¬ ® 0 - 1 = -1 P
0 -1 0 +1 0 + 1 = 1 P
S + S ¾ • ¾ ¾ ¾ • ¾ 0 + 0 = 0 S.
0 0
При шкірному значенні L стани могут буті різної мультіплетності. Спінові моменти S 1 i S 2 атомів при утворенні молекули векторно додаються в повний спін молекули S = ​​S 1 + S 2 и Можливі Значення спінового квантового числа молекули Рівні:
S = S 1 + S 2 ; S 1 + S 2 - 1; ... | S 1 - S 2 |.
Відповідно мультіплетність х стану молекули при завданні ...
