оходити через Вісь молекули, стани могут буті або додатнімі (+), або від'ємнімі (-) у залежності від того, зберігає чг змінює при цьом знак Хвильового функція y. Цею індекс пишеться біля символу стану зверху праворуч.
Если двохатомна молекула Складається з двох одинакових атомів, то вона має центр сіметрії. За відношенню до Операції відбіття в центрі сіметрії Електронні стани таких молекул підрозділяються на парні (q) i непарні (u). Цею індекс пишеться внизу праворуч відносно символу стану.
Так, Основний емпірічній стан молекули відносно (Н ВЇ Н) є стан, тоб L = 0; S = 0 (синглетний, додатній и парний), ЯКЩО ж молекула Н 2 находится в первом збудженому Електрон стані, то стан, L = 0; S = 1 (триплетное, додатній, непарна).
Дуже ВАЖЛИВО, Що з ПЄВНЄВ Електрон станів вихідних атомів вінікає Цілком визначеня набор Електрон станів молекули, причому на Основі властівостей сіметрії можна Встановити характеристики ціх атомів - значення квантових чисел L і S, додатність або від'ємність S-станів, парність и непарність станів у випадка молекули, что Складається з одинакових атомів.
Перш за все, легко можна вітзначіті значення L станів молекули, Які вінікають з станів атомів з завдання значення L 1 и L 2 ПОВНЕ орбітальніх моментів. Два взаємодіючі атоми можна розглядаті як молекулу, на Вісь Якої проектуються моменти L 1 и L 2 :
= L 1 , L 1 -1, ..., - L 1 ;
= L 2 , L 2 -1, ..., - L 2 .
Повна Проекція рівна + і ее абсолютне значення рівне L, тоб L = | + |. Таким чином, L пріймає Значення від 0 до L 1 + L 2 . При цьом S-станів одержимий стількі разів, Скільки разів сума + виявило рівною нулю, P-стани - стількі разів, Скільки ця сума рівна +1 и -1 и т.д. Наприклад, комбінація двох S станів Дає позбав один S-стан, комбінація S и Р Дає по одному S-і P-стану, комбінація двох атомних Р-станів Дає три S-стани, два P-стани и один D-стан:
В
Р + Р В¬ - В® Вѕ Вѕ В¬ - В®
-1 0 +1 -1 0 +1 br/>
2. Електрон и стани и хімічний зв'язок в двохатомніх молекулах . Розгляд Електрон станів и Електрон спектрів молекул почнемо з РОЗГЛЯДУ двохатомніх молекул. Двохатомна молекула є системою, яка Складається з двох ядер и Певного числа електронів, Які взаємодіють з ядрами и между собою, что и візначає Електронні стани молекули. Для характеристики Електрон станів ВАЖЛИВО є, з одного боці, Властивості сіметрії, Які дозволяють класіфікуваті ці стани, а, з іншого, залежність Електронної ЕНЕРГІЇ молекули від віддалі между ядрами, тоб вигляд кривих потенціальної ЕНЕРГІЇ. Если при розгляді Коливань молекули ми виходе з наявності стійкого електронного стану, тоб крівої прітягання з мінімумом, что відповідало рівноважній віддалі между ядрами, то при розгляді Електрон станів звітність, поряд Із стійкім таборували розглядаті и нестійкій, тоб кріві відштовхування.
При збліженні двох взаємодіючіх атомів могут вінікнуті як стійкі, так и нестійкі стани: у первом випадка утворюється хімічний зв'язок, а у іншому - такого зв'язку НЕ вінікає. Однак, такий стан можна розглядаті як нестійку молекулу и ПЄВНЄВ чином Характеризувати ее електронний стан, Наприклад, властівостямі сіметрії.
Питання про стійкість Електрон станів є харчуванням про хімічний зв'язок. Тому Дослідження Електрон станів молекул НЕ можна вівчаті окремо від Теорії хімічного зв'язку.
При характерістіці Електрон станів молекул (як двохатомніх, так и багатоатомніх) Можливі два підході. Можна розглядаті стан молекули в цілому и можна, віходячі з властівостей окрем електронів у молекулі, розглядаті Електрон конфігурацію молекули, ее Електронні Оболонки.
При вівченні Електрон станів молекул ВАЖЛИВО роль відіграє можлівість набліженого розділення електронів у молекулі на Електрон, что належати окремим атомам, и на Електрон, что належати всій молекулі в цілому и утворюють молекулярні Електронні Оболонки. Це розділення ВАЖЛИВО при розгляді двох основних тіпів хімічного зв'язку - іонного або іонного и гомеополярной або атомного (ковалентного) зв'язку. У випадка іонного зв'язку електронегатівні атоми віддають Електрон Із зовнішньої Оболонки електрондодатнім атомам. У результаті утворюються іоні Із заповненості оболонками, Які утрімуються електростатічнімі силами прітягання. Взаємодію іонів можна розглядаті як взаємодію точкових зарядів. Коженая електрон в такій іонній молекулі захи одному з іонів.
У гомеополярной зв'язку Зовнішні Електрон атомів, что утворюють одну молекулу, належати вже всій молекулі в цілому - стають молекулярними Електрон. Для РОЗГЛЯДУ гомеополярной зв'язку звітність, вводіті квантові уявлення. Слід відмітіті, что іонній и гомеополярной зв'язок є граничними випадка, Які могут реалізовуватіся з б...
