кальцію в добу). Вміст кальцію високо в молочних продуктах (таких, як сир, сир, молоко), в деяких овочах та інших продуктах харчування. Препарати кальцію широко використовуються в медицині.
3.2 Магній
Магній (Лат. Magnesium), Mg (читається В«магнійВ»), хімічний елемент II А групи третього періоду періодичної системи Менделєєва, атомний номер 12, атомна маса 24,305. Природний магній складається з трьох стабільних нуклідів: 24Mg (78,60% по масі), 25Mg (10,11%) і 26Mg (11,29%). Електронна конфігурація нейтрального атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2, згідно з якою магній у стабільних з'єднаннях двухвалентен (ступінь окислення +2). Проста речовина магній - легкий, сріблясто-білий блискучий метал.
Знаходження в природі
Магній - Один з десяти найбільш поширених елементів земної кори. У ній міститься 2,35% магнію за масою. Через високу хімічної активності в вільному вигляді магній не зустрічається, а входить до складу безлічі мінералів - силікатів, алюмосилікатів, карбонатів, хлоридів, сульфатів і ін Так, магній містять широко поширені силікати олівін (Mg, Fe) 2 [SiO4] і серпентін Mg6 (OH) 8 [Si4O10]. Важливе практичне значення мають такі магнійсодержащіе мінерали, як азбест, магнезит, доломіт MgCO3 В· CaCO3, бішофіт MgCl2 В· 6H2O, карналіт KCl В· MgCl2 В· 6H2O, епсоміт MgSO4 В· 7H2O, каїніт KCl В· MgSO4 В· 3H2O, астраханіт Na2SO4 В· MgSO4 В· 4H2O та ін Магній міститься в морській воді (4% Mg в сухому залишку), в природних рассолах, під багатьох підземних водах.
Фізичні і хімічні властивості
Металевий магній володіє гексагональної кристалічної гратами. Температура плавлення 650 В° C, температура кипіння 1105 В° C, щільність 1,74 г/см3 (магній - дуже легкий метал, легше тільки кальцій і лужні метали). Стандартний електродний потенціал магнію Mg/Mg2 + -2,37 В. В ряду стандартних потенціалів він розташований за натрієм перед алюмінієм.
Поверхня магнію покрита щільною плівкою оксиду MgO, при звичайних умовах надійно захищає метал від подальшого руйнування. Тільки при нагріванні металу до температури вище приблизно 600 В° C він загоряється на повітрі. Горить магній з випусканням яскравого світла, за спектральним складом близького до сонячного. Тому раніше фотографи при недостатній освітленості проводили зйомку в світлі палаючої стрічки магнію. При горінні магнію на повітрі утворюється пухкий білий порошок оксиду магнію MgO:
2Mg + O2 = 2MgO. br/>
Одночасно з оксидом утворюється і нітрид магнію Mg3N2:
3Mg + N2 = Mg3N2. br/>
C холодною водою магній не реагує (або, точніше, реагує, але вкрай повільно), а з гарячою водою він вступає у взаємодію, причому утворюється пухкий білий осад гідроксиду магнію Mg (OH) 2:
Mg + 2H2O = Mg (OH) 2 + H2. br/>
Якщо стрічку магнію підпалити і опустити в склянку з водою, то горіння металу триває. При цьому виділяється при взаємодії магнію з водою водень негайно загоряє...
