ться на повітрі. Горіння магнію продовжується і в атмосфері вуглекислого газу:
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Здатність магнію горіти як у воді, так і в атмосфері вуглекислого газу істотно ускладнює гасіння пожеж, при яких горять конструкції з магнію або його сплавів.
Оксид магнію MgO являє собою білий пухкий порошок, не реагує з водою. Раніше його називали паленою магнезією або просто магнезією. Цей оксид володіє основними властивостями, він реагує з різними кислотами, наприклад:
MgO + 2HNO3 = Mg (NO3) 2 + H2O.
Відповідає цьому оксиду підставу Mg (OH) 2 - середньої сили, але у воді практично нерастворимо. Його можна отримати, наприклад, додаючи луг до розчину небудь солі магнію:
2NaOH + MgSO4 = Mg (OH) 2 + Na2SO4.
Так як оксид магнію MgO при взаємодії з водою лугів не утворює, а підставу магнію Mg (OH) 2 лужними властивостями не володіє, магній, на відміну від своїх В«співгрупникамиВ» - кальцію, стронцію і барію, не відноситься до числа лужноземельних металів.
Металевий магній при кімнатній температурі реагує з галогенами, наприклад, з бромом:
Mg + Br2 = MgBr2. br/>
При нагріванні магній вступає у взаємодію із сіркою, даючи сульфід магнію:
Mg + S = MgS. br/>
Якщо в інертному атмосфері прожарювати суміш магнію і коксу, то утворюється карбід магнію складу Mg2C3 (слід зазначити, що найближчий сусід магнію по групі - кальцій - в аналогічних умовах утворює карбід складу СаС2). При розкладанні карбіду магнію водою утворюється гомолог ацетилену - пропін С3Н4:
Mg2C3 + 4Н2О = 2Mg (OH) 2 + С3Н4. br/>
Тому Mg2C3 можна назвати пропіленідом магнію. p> У поведінці магнію є риси подібності з поведінкою лужного металу літію (Приклад діагонального подібності елементів у таблиці Менделєєва). Так, магній, як і літій, реагує з азотом (реакція магнію з азотом протікає при нагріванні), в результаті утворюється нітрид магнію:
3Mg + N2 = Mg3N2. br/>
Як і нітрид літію, нітрид магнію легко розкладається водою:
Mg3N2 + 6Н2О = 3Mg (ОН) 2 + 2NН3. br/>
Подібність з літієм проявляється у магнію і в тому, що його карбонат MgCO3 і фосфат Mg3 (PO4) 2 у воді погано розчиняються, як і відповідні солі літію. p> З кальцієм магній зближує те, що присутність у воді розчинних гідрокарбонатів цих елементів обумовлює жорсткість води. Як і у випадку гідрокарбонату кальцію (див. ст. Кальцій), жорсткість, викликана гідрокарбонатом магнію Mg (HCO3) 2, - тимчасова. При кип'ятінні гідрокарбонат магнію Mg (HCO3) 2 розкладається і в осад випадає його основний карбонат - гідроксокарбонат магнію (MgOH) 2CO3:
2Mg (HCO3) 2 = (MgOH) 2CO3 + 3CO2 + Н2О.
Практичне застосування до цих пір має перхлорат магнію Mg (ClO4) 2, енергійно взаємодіє з парами води, добре осушуючий повітря або інший газ, проходить через його шар. При цьому утворюється міцний кристаллогидрат Mg (ClO4...
