Реферат Елективний курс для учнів 10-х класів "Рішення задач з органічної хімії підвищеного рів ...

Тема: Курсовые проекты

(в-ва) . 2 = 42 . 2 = 84 (г/моль)

n (12 +2) = 84, n = 6 => C 6 H 12 -істинна формула

Завдання: скласти і вирішити завдання знаючи, що в реакцію горіння вступає 13,8 г (0,3 моль) етанолу.

Тема 4. Газові закони в рівняннях реакцій. Завдання на "надлишок-недолікВ». p> Основні поняття, закони і формули: закон збереження маси речовин, закон Авагадро і наслідки з нього, нормальні умови, ідеальний газ, закон Бойля-Маріотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, рівняння Менделєєва-Клайперона. p> На основі рівняння обчислюємо скільки г і л вуглекислого газу утворюється при повному згорянні 22,4 л етану (88г; 44,8 л). Приходимо до висновку, що при незмінному тиску і температурі обсяги реагуючих і утворюються газів відносяться між собою як коефіцієнти в рівнянні реакції.

2 C 2 H 6 + 7 O 2 Г 4 CO 2 + 6 H 2 O.

Обчислюємо скільки г і л вуглекислого газу утворюється, якщо для реакції дана суміш з 60г етану і 224л кисню. У даному випадку можна підрахувати

кількість молей двох реагуючих речовин. Якщо вихідні речовини взяті в стехиометрическом співвідношенні (тобто без надлишку-нестачі), то кількості

їх молей повинні ставитися як 2 до 7. Якщо ж будь-якого речовини більше, то воно знаходиться в надлишку і прореагує не повністю, тоді розрахунок треба вести по тому речовині, яка знаходиться в недоліку і прореагує повністю.

Рішення:

n (C 2 H 6 ) = m/M = 60:30 = 2 (моль); n (O 2 ) = V/V m = 224:22,4 = 10 (моль).

за умовою: 2 моль 10 моль х моль

2 C 2 H 6 + 7 O 2 Г 4 CO 2 + 6 H 2 O.

за рівнянням: 2 моль7моль 4моль

Щоб дізнатися що в нестачі позначаємо одне з даних за y і знаходимо невідоме.

за умовою: y моль 10 моль

2 C 2 H 6 + 7 O 2 Г 4 CO 2 + 6 H 2 O.

за рівнянням: 2 моль7моль

=> y = 2 . 10:7 = 2,86 (моль) - треба етану для реакції з 10 моль кисню, а дали тільки 2 моль => етан в нестачі, розрахунки робимо по ньому.

х = 2 . 4:2 = 4 (моль); m (C 2 H 6 ) = 4 . 30 = 120 (г); V (C 2 H 6 ) = 4 . 22,4 = 89,6 (л).

Після спільного рішення учні складають самостійно умова завдання на надлишок-недолік, використовуючи будь-яке рівняння реакції етерифікації, і вирішують її.

Вирішуємо задачу:

Об'єм суміші метану з киснем при н.у. дорівнює 100 мл. Після згорання всього метану за рахунок знаходився в суміші кисню і приведення до н.у. отримано 50 мл нової газової суміші. Визначте об'єми газів в суміші до реакції. p> Рішення:

CH 4 + 2 O 2 Г CO 2 + 2 H 2 O (ж)

Нехай х мл метану було в суміші, тоді кисню (100-х) мл,

CH4

CO2

до р-ції

х мл

(100-х) мл

0 мл

вз-ет

х мл

2х мл

0 мл