, складається з 15л етану, 5л етена і 20л водню.
по условію5л20л15л
C 2 H 4 + H 2 Г C 2 H 6 ; C 2 H 6 - не вз-ет.
за рівнянням 1л 1л 1л
В
C2H4
H2
C2H6
до р-ції
5 л
20 л
15 л
вз-ет
5 л
5 л
0 л
послеро-ції
0 л
20-5 = 15 л
15 +5 = 20л
V (суміші після р-ції) = V (суміші до р-ції) - V (газів вступили в р-цію) + + V (газів обр-ся після р-ції) = 40-5-5 +5 = 35 (л).
Нехай кінцевий об'єм суміші буде виміряно при 27 0 С і 0,5 атм.
Р 0 V 0 /T 0 = PV/T => V = P 0 V 0 T/T 0 P = 1 . 35 . (27 +273)/273 . 0.5 = 76,92 (л);
Складаємо умову задачі: до суміші етану і етена об'ємом 20л додали стільки ж водню. Після реакції обсяг газової суміші при 27 0 С і 0,5 атм склав 76,92 л. Визначте об'єми газів в суміші до реакції. p> Рішення: Нехай у вихідній суміші було х л етена, тоді етану (20-х) л.
Обчислюємо обсяг отриманої після реакції суміші при н.у.:
Р 0 V 0 /T 0 = PV/T =>
C 2 H 4 + H 2 Г C 2 H 6 ; C 2 H 6 - не вз-ет.
В
C2H4
H2
C2H6
до р-ції
х л
20 л
(20-х) л
вз-ет
х л
х л
0 л
послеро-ції
0 л
(20-х) л
20-х + х =
20 л
(20-х) +20 = 35; х = 5 (л)
або в даному випадку, об'єм суміші після реакції змінюється за рахунок вступив у реакцію водню => 40-35 = 5 (л) водню, а відповідно і етена вступає в реакцію
Після спільного вирішення учні складають самостійно умова такого завдання, використовуючи суміші в яких тільки одна речовина вступає в реакцію.
Тема 5. Завдання з використанням часткою. Основні поняття, закони і формули: масові, молярні, об'ємні частки,
суміші, розчини, практична частка виходу речовини в порівнянні з теоретично можливим.
Вирішуємо задачу на розчини, в якій відбувається хімічна реакція і концентрація речовин змінюється за рахунок вступу в хімічну реакцію розчиненої речовини, розчинника, випадіння осаду або виділення газу.
Металевий натрій масою 5,6 г додали до 96% водного розчину етанолу об'ємом 112,5 мл (0,8 г/мл). Визначте масові частки речовин у розчині після закінчення реакцій. p> Рішення: тому умову задачі об'ємне, розбираємо його на малюнку-схемі.
H 2 O H 2 Na 5,6 г
C 2 H 5 OH96%; p> 112мл;
0,8 г/мл.
m (C 2 H 5 OH, р-р) = Vp = 112,5 . 0,8 = 90 (г); m (C 2 H 5 OH) = m (C 2 H 5 OH, р-р) . w (C 2 H 5 OH) = 90 . 0,96 = 86, 4 (г); n (C 2 H 5 OH) = m/M = 86,4:46 = 1,8 (моль).
m (H 2 O) = m (C 2 H 5 OH, р-р) - m (C 2 H 5 OH) = 90-86,4 = 3,6 (г); n (H 2 O) = m/M = 3,6:18 = 0,2 (моль). p> n (Na) = m/M = 5,6:23 = 0,24 (моль).
за умовою 0,24 моль 0,2 моль
2Na + 2H 2 O Г 2NaOH + H 2
за рівнянням 2моль 2моль
надлишок недолік
В
Na
H2O
NaOH
H2
до р-ції
0,24 моль
0,2 моль
0
0
...
