і випробуваного Розчин). Рідіну фільтрують через азбестових фільтр, прагнучі НЕ переносіті облог на фільтр. Облог у колбі и на фільтрі промівають кілька разів ГАРЯЧА водою. Облог закису міді винен буті увесь годину покритів.Будівництво рідіною и НЕ реагуваті з повітрям. Закінчівші промівання, лійку з фільтром переносячи на іншу чисту відсмоктуючу колбу. Облог закису міді розчіняють у колбі 20 см3 розчин у залізоамонійніх квасців. Розчин злівають на фільтр, дають кілька хвилин Постоята для розчінення облогу, а потім Повільно фільтрують відсмоктуванням. Колбочку и фільтр промівають кілька разів холодною водою. Отримання зеленувато розчин у колбі для відсмоктування тітрують перманганатом до появи слабо-рожевого при стоянні ПРОТЯГ 1 хв. p align="justify"> Вітрачена на тітрування кількість кубічніх сантіметрів Розчин перанганату домножують на его титр по міді (Т) та за табл. знаходять кількість сахарози (m1).
Маса цукор, мг.Маса міді, мг.Маса цукор, мг.Маса міді, мг.Маса цукор, мг.Маса міді, мг.Маса цукор, мг.Маса міді,
Обробка результатів
масів частко Цукр у випробуваному продукті у відсотках (X) у перерахуванні на суху Речовини обчислюють за формулою:
= (m1 * V * 100 * 2/m * 20 * 1000) * (100/100-W),
де m1-маса сахарози, мг, Знайду за табл.2; - об'єм мірної колби, что взяти для Приготування водяної витяжки та кухонні плити (200 або 250 см3); - маса випробуваного продукту, г;
-об'єм випробуваного Розчин, что взяти для визначення цукри, см3; масова Частка Волога в досліджуваному матеріалі;
- переведення мг сахарози у г;
- Подвійне розведення витяжки та кухонні плити при проведенні гідролізу сахарози.
Обчислення роблять до 0,1%.
Прискорення йодометричним МЕТОД
ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТОДУ
Йодометрія-метод титриметричного аналізу, Який грунтується на візначенні кількості йоду, что затрачається на окиснювання відновніків. Основна Реакція методу опісується Наступний рівнянням:
I2 +2 e = 2I, (1)
Ця Реакція зворотня. У залежності від умів вона может протікаті в прямому чг зворотнього Напрямки. Йод являє собою Окислювач середньої сили: стандартний Потенціал системи дорівнює 0,54 В.Тому Сильні відновнік легко окісляються вільним йодом. Прикладом может буті окислюваності йодом іонів олова (II):
+ I2 = Sn +2 I, (2)
Інші неорганічні іоні в нижчих щаблях окислюваності такоже можна візначаті помощью титрування розчин йоду, Наприклад ванадій (IV). Таким способом візначають кіслотті-відновнікі, Наприклад сірководень, тіосульфат и ін. Йод окісляє такоже багатая органічніх Речовини: Сполука, альдегідні групи. p align="justify"> Сильн...
