і окіснювачі здатні, навпаки, відаляті йод з розчінів йодідів. За цьом тіпі проходити Взаємодія между йодидом калію и біхроматом перманганатом калію, солями ванадію (V), заліза (III), міді (II), органічнімі пероксидамі и багатьма іншімі окіснікамі. Так, Реакція между йодидом калію й іонамі заліза (III)
Fe +2 I = 2Fe + I2, (3)
є основою йодометричним визначення заліза. Таким чином, реакцію можна використовуват для визначення и відновніків, и окісніків. У первом випадка застосовують для тітрування робочий розчин йоду, у іншому - робочий розчин іосульфату натрію; Останній реагує з йодом відповідно до рівняння:
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 +2 NaI, (4)
З рівнянь (1) та (4) видно, что Реакції у Системі відбуваються без участі іонів Водного.
Незалежність двох основних реакцій методом від кіслотності Розчин являє ВАЖЛИВО особлівість йодометричним визначеня. Окисно - відновній Потенціал системи не залежиться від рН Розчин, того йодометричним визначення можна Проводити в широкому інтервалі кіслотності Розчин (рН = 2-10). Це Дає можлівість підібраті у кожному окремому випадка найнеобхідніші для визначення окіслювачів та відновніків умови кіслотності и застосовуваті йодометричним метод для визначення однозначно більш широкого кола об'єктів, чем в других методах тітріметрічного аналізу. Ілюстрацією может буті визначення миш'як. Реакція окислюваності миш'як (III) до миш'як (V) проходити за рівнянням:
+2 H2O = H3AsO4 +2 H +2 e.
З рівняння видно, что во время Реакції віділяються іоні водного, отже, миш'як окіснюється легше в Лужному або в Слабко Лужному розчіні. Застосовуваті для тітрування миш'як Такі окіслювачі, як перманганат біхромат калію, у цьом випадка незручно. Перманганат відновлюється до марганцю (II) легше в сильно кислого середовіщі; у Слабко Лужному розчіні окісна Потенціал перманганату зніжується, унаслідок чого Реакція между перманганатом и миш'як відбувається Дуже Повільно и НЕ стехіометріно. Продуктами Реакції є Сполука марганцю (II) i марганцю (IV), співвідношення между кількостямі якіх звичайна НЕ Постійно и покладів від умів визначення. У тієї ж годину йодометричним визначення миш'як проходити без жодних труднощів. Окісна Потенціал системи не змінюється под вплива кіслотності; рН Розчин можна встановлюваті Тільки в залежності від спеціфічніх умів протікання Реакції. p align="justify"> Ця особлівість йодометричним методом обумовлює его ШИРОКЕ! застосування при візначенні найрізноманітнішіх неорганічніх и органічніх Сполука.
Інша особлівість йодометрії Полягає у вісокої точності встановлення крапки еквівалентності, что зв'язано з наявністю чуттєвого спеціфічного індікатора. Як індикатор застосовують розчин Крохмаль, что утворен з найменшого кількостямі йоду зафарбоване в інт...